«Аналитическая химия (вариант 5)» - Контрольная работа

Содержание

1. Как различаются методы анализа по величине массы анализируемого компонента?

Применение какого из них наиболее предпочтительно?

2. Что позволяет определить знание константы равновесия химической реакции?

3. Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидр оксида натрия

NaOH 0,2, плотность которого 1,22г/мл.

4. Рассчитайте рН раствора О,ОlМ серной кислоты H2S04.

5. Дайте понятие «маскирование».

6. В какой цвет окрашивают пламя хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов?

7. Какие анионы относятся к третьей аналитической группе? Существует ли групповой

реагент для их открытия?

8. При открывании банки с жидкостью чувствуется характерный запах. Лакмусовая

бумажка, поднесенная к горлышку банки синеет, а вата ,смоченная в соляной кислоте,

дымит. Эта жидкость осаждает ионы FеЗ+ в виде бурого осадка'Fе(ОН)з, а ионы м3+ - В

виде гидроксида Аl(ОН)з. Определите рассмотренную жидкость. Напишите уравнения.

происходящих реакций.

---

Введение

№1. По величине массы анализируемого компонента методы анализа делятся на макро-, полумикро-, микро-, ультрамикро-, субмикро- и субультрамикрометоды.

---

Выдержка из текста работы

Что касается предпочтительности того или иного метода, то, с одной стороны, лучше использовать минимальные количества реагентов (требуется меньше анализируемого материала, расходуется меньше реактивов, образуется меньше отходов), но при этом требуется использование сложного оборудования. Поэтому в большинстве случаев оптимальным является полумикрометод с элементами микроанализа.

№2. Знание величины константы равновесия химической реакции позволяет определить, насколько полно протекает химическая реакция в данных условиях (если К>>1, то реакция идёт в прямом направлении практически до конца; если К<<1, то она практически не идёт), а также вычислить равновесные концентрации реагирующих веществ, если известны начальные, или найти равновесные для одних веществ, если они известны для других.

---

Заключение

Дым при взаимодействии с соляной кислотой состоит из мелких кристалликов хлорида аммония, который образуется в результате реакции между газообразными аммиаком и хлороводородом, испаряющимися из растворов:

---