«Химия (решение заданий и ответы на вопросы)» - Контрольная работа

Содержание

Вариант 13.

13. CuSO4 => Cu => CuO => CuCl2 => Cu(OH)2 => Cu(NO3)2.

33.Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом магния: вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, нитрат меди ?

53.По термохимическому уравнению:

4 NН3(газ)+3 О2(газ) = 2 N2(газ) + 6 Н2О(ж), ΔН= -153,28кДж.

Вычислите теплоту образования аммиака.

73. Напишите выражение для константы равновесия: 2 CO + O2  2 CO2 , Δ H = - 571 кДж . Как изменится скорость обратной реакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следует изменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

93. Из 400 г 20% (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

113. К каждому из веществ: хлорид хрома (Ш), азотная кислота, гидрокарбонат натрия прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

133.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 => Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

HNO2 => HNO3 + NO + H2O

153.Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из водородных электродов, погруженных в 0.1 и 0.01-нормальные растворы азотной кислоты при 25 0С ?

173.Железное изделие покрыли свинцом. Что происходит при коррозии этого изделия в растворе щелочи? Напишите уравнения электродных процессов.

193.Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора и расплава сульфида натрия.

---

Выдержка из текста работы

193.Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора и расплава сульфида натрия.

Электролиз раствора:

А: S2- - 2e = S0

K: 2H2O + 2e = 2OH- + H2

Электролиз расплава:

А: S2- - 2e = S0

---