«14 вопросов (ответы)» - Контрольная работа

2. Определение подведомственности и подсудности
3. Общий порядок рассмотрения обращений, заявлений, жалоб
Список использованных источников и литературы

- по иску Семеновой, уволенной за прогул, об изменении формулировки увольнения;
- по иску Бабаевой, переведенной без ее согласия в архивный отдел предприятия, о восстановлении на работе в должности библиотекаря библиотеки предприятия;
- по иску о восстановлении членом коллегии адвокатов Емельяновой, исключенной из коллегии за появлении на работе в нетрезвом виде;
- по иску Лукашева, заместителя министра Правительства РФ, уволенного за нецелевое расходование бюджетных средств.
Задача № 2
В индустриальный суд г. Хабаровска обратилась группа граждан с жалобой на действия руководства шиноремонтного завода. Являясь единственным предприятием по ремонту шин на территории края и занимая доминирующее положение на рынке, завод включил в типовой договор жесткие условия, не выгодные для заказчиков. Жалобщики требовали обязать шиноремонтный завод заключить с ними договоры на ремонт шин на иных, более приемлемых условиях.
Как должен поступить суд?
Может ли обращение граждан рассматриваться как жалоба на действия предприятия?
Задача № 3
Предприятие обратилось в суд с заявлением об объявлении умершим Сазонова, своего бывшего работника. Объявление Сазонова умершим необходимо для исключения его из списков личного состава предприятия.
Примет ли судья заявление?
Назовите основания, по которым судья вправе отказать в принятии заявления.
Напишите соответствующее определение.

• входить в помещения и хранилища должников?
• налагать арест на имущество, денежные средства и ценности должников?
• арестовывать должников?
• отстранять должников от должности?
Ответ обоснуйте ссылками на соответствующие статьи закона.
Задача 2
Водитель автомобиля был остановлен за превышение скорости. Водитель предъявил водительские права и удостоверение федерального судьи. Инспектор ГИБДД заявил, что «судья, как и другие участники дорожного движения, несет ответственность за нарушение правил дорожного движения». Инспектор составил протокол об административном правонарушении. Судья подписать протокол отказался.
Дайте правовую оценку ситуации

Ом
Ом
Е=1,4 В
_
Найти: U
2. При лобовом соударении покоящейся частицы с массой m и движущейся частицы с массой 2m они разлетелись в разные стороны. Найдите соотношение скоростей частиц после соударения.
m
2m
_
Найти v1/v2
3. Определить силу, действующую на прямолинейный проводник длиной 42 см, в однородном магнитном поле с напряженностью 32000 а/м перпендикулярно силовым линиям, в воздухе, если в проводнике течет ток 25 а. Магнитную проницаемость считать равной μ0.
l=42см=0,42м
H=32000 А/м
I=25А
_
Найти: F

Вопрос 2. В чем заключается особый статус государства в обществе?
Вопрос 3. Назовите публичную и легитимную (нормативно выраженную) властную силу общества.
Вопрос 4. Назовите исторически зафиксированные типы политических режимов.
Вопрос 5. Каким обществом является сфера свободной, творческой жизнедеятельности личности, коллективов и общностей людей?
Вопрос 6. Составьте логическую схему динамических элементов «каркаса» государственного управления.
Вопрос 7. Что представляют собой формы управленческой деятельности?
Вопрос 8. Какой закон РФ устанавливает, что образование органов местного самоуправления, назначение должностных лиц местного самоуправления органами государственной власти и государственными должностными лицами не допускается?
Вопрос 9. Как соотносится с системой органов государственной власти местное самоуправление согласно Конституции РФ?
Вопрос 10. Кто разрабатывает Устав муниципального образования?

Список использованных источников и литературы

Задание. Вы находитесь в составе опергруппы в качестве психолога. Опираясь на полученные психологические знания, свой жизненный опыт, литературные источники, Вы должны дать психологическое обоснование деятельности РУБОП и обеспечить операцию по освобождению заложницы и задержанию преступников. Индивидуально – психологические особенности Н., других бандитов и заложницы можете составить по своему усмотрению.
Для полного и правильного выполнения контрольной работы Вам надлежит последовательно ответить на следующие вопросы.
Вопрос 1. Что составляет предмет юридической психологии? Под каким ракурсом Вы будете исследовать личности преступников? Какие теоретические положения психологии Вам необходимо знать для этого?
Вопрос 2. Составьте предполагаемый психологический портрет Н. Под влиянием каких факторов сформировалась его криминальная направленность? Дайте оценку содержанию его личности и всем психическим свойствам: характеру, темпераменту, способностям, направленности. Опишите особенности криминальной мотивации, присущей Н. Сделайте вывод и оцените социальную опасность Н. Какие методы юридической психологии Вы использовали для составления портрета?
Вопрос 3. Какие психологические трудности Вы ожидаете встретить при решении поставленной задачи? Какими личностными качествами Вам необходимо обладать для эффективной работы?
Вопрос 4. Дайте психологическую характеристику организованной преступной группы, возглавляемой Н. Опишите предполагаемые индивидуальные особенности его сообщников. Какие нормы, ценности, правила взаимоотношений господствуют в этой ОПГ? Какие социальные роли в ней играют Н., его сообщники? В чем сила и в чем состоят уязвимые места ОПГ?
Вопрос 5. Охарактеризуйте процесс общения. Какие социально-психологические явления могли возникнуть в процессе общения сотрудников РУБОП с захваченным бандитом? Что такое коммуникативная компетентность в общении юриста? Опишите избранную Вами тактику и способы ведения допроса члена ОПГ, захваченного в начале операции.
Вопрос 6. Какие способы обмана применял задержанный? По каким признакам Вы определяли ложность его показаний? Как Вы определили тактические приемы обмана, используемые допрашиваемым? Какие именно приемы обмана он применял?
Вопрос 7. Дайте оценку эмоционального состояния членов ОПГ и заложницы. Что такое фрустрация? Оцените степень фрустрации членов ОПГ. Какие эмоциональные реакции возможны у бандитов и заложницы, исходя из их предполагаемых личностных качеств?
Вопрос 8. Какие психологические особенности имеют переговоры с преступниками по освобождению заложников? Как, на Ваш взгляд, проходили эти переговоры в данной игровой ситуации? В чем их особенности, трудности? Какие средства психологического воздействия Вы применяли?
Вопрос 9. На основе психологических характеристик Н., членов возглавляемой им ОПГ, заложницы, а также исходя из возможных трудностей и своих личностных качеств, составьте план психологических мероприятий по освобождению заложницы и задержанию преступников.
Вопрос 10. Обоснуйте предполагаемый результат Ваших действий и действий сотрудников РУБОП. Каким образом Вам удалось устранить «стокгольмский синдром», возникший у заложницы?
Сделайте общие выводы по контрольной работе.

1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 2.
Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?
1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 3.
Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:
1) вещество;
2) чистое вещество;
3) элемент;
4) моль;
5) эквивалент.
Вопрос № 4.
Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:
1) молекула;
2) атом;
3) эквивалент;
4) моль;
5) ион.
Вопрос № 5.
Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:
1) 342;
2) 171;
3) 114;
4) 68,4;
5) 57.
ЗАДАНИЕ №2.
Вопрос № 1.
Форму тетраэдра имеет молекула:
1) PCl3;
2) C2H4;
3) H3PO4;
4) HCl;
5) SF6.
Вопрос № 2.
Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:
1) 5s2p4;
2) 6s2p4;
3) 5d46s2;
4) 4d45s2;
5) 4d55s1.
Вопрос № 3.
Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:
1) H-I ® H-Cl ® H-Br;
2) H-Br ® H-Cl ® H-I;
3) H-Cl ® H-I ® H-Br;
4) H-Cl ® H-Br ® H-I;
5) H-I ® H-Br ® H-Cl.
Вопрос № 4.
Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами:
1) n, l;
2) l, ml;
3) n, ml;
4) ml, ms;
5) l, ms.
Вопрос № 5.
Аналогами элемента Fe являются:
1) Co, Ni;
2) Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
3) Ru, Os;
4) Ne, Ar, Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
5) Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
ЗАДАНИЕ №3.
Вопрос № 1.
С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)?
1) H2O;
2) P2O5;
3) CaO;
4) HCl;
5) NaOH.
Вопрос № 2.
С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO?
1) H2O;
2) KOH;
3) MgO;
4) H2SO4;
5) CO2.
Вопрос № 3.
В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов?
1) CO2, CrO3, N2O5 ;
2) CO, Cr2O3, SO3;
3) Mn2O7, SiO2, NO;
4) K2O, N2O3, SO2;
5) MgO, SiO2, N2O.
Вопрос № 4.
Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов:
1) CaO, FeO, CO2;
2) CuO, Al2O3, K2O;
3) CaO, FeO, K2O;
4) Na2O2, BeO, CrO;
5) BaO2, Al2O3, CaO.
Вопрос № 5.
С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2?
1) H2O;
2) SO3;
3) NaOH;
4) CaO;
5) C.
ЗАДАНИЕ №4.
Вопрос № 1.
Укажите формулу хлорноватистой кислоты:
1) HCl;
2) HClO;
3) HCLO2;
4) HClO3;
5) HClO4.
Вопрос № 2.
Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам:
1) LiOH;
2) BeOH;
3) Cr(OH)3;
4) CH3OH;
5) Ni(OH)2.
Вопрос № 3.
Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия?
1) H3PO4;
2) Ca(OH)2;
3) Cr(OH)3;
4) KCl;
5) H2SiO3.
Вопрос № 4.
С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4?
1) CsOH;
2) BaCl2;
3) Fe(OH)3;
4) Zn;
5) Na2S.
Вопрос № 5.
С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия?
1) SO2;
2) ZnO;
3) HNO3;
4) CuSO4;
5) CaO.
ЗАДАНИЕ №5.
Вопрос № 1.
Укажите формулу алифатического спирта:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 2.
Укажите формулу карбоновой кислоты:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 3.
Укажите формулу предельного углеводорода (алкана):
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 4.
Укажите формулу диенового углеводорода:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CО – CH2– CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 5.
Укажите формулу алкина:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
ЗАДАНИЕ №6.
Вопрос № 1.
Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов:
1) CN-, H+;
2) NH3, HNO3;
3) NH3, CN-;
4) OH-, HNO3;
5) H+, OH-.
Вопрос № 2.
К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ → (CH3)2C=CH2 + H2O?
1) электрофильное замещение;
2) нуклеофильное присоединение;
3) радикальное замещение;
4) электрофильное присоединение;
5) электрофильное отщепление.
Вопрос № 3.
К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl → CH3–CH2Cl?
1) электрофильное замещение;
2) нуклеофильное присоединение;
3) радикальное замещение;
4) электрофильное присоединение;
5) электрофильное отщепление.
Вопрос № 4.
Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это:
1) замещение;
2) присоединение;
3) элиминирование;
4) перегруппировка;
5) нейтрализация.
Вопрос № 5.
Какие реакции относятся к гомолитическим?
1) нуклеофильные;
2) электрофильные;
3) радикальные;
4) нуклеофильные и электрофильные;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №7.
Вопрос № 1.
Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это:
1)Закон Гесса;
2) Первый закон термодинамики;
3) Второй закон термодинамики;
4) Третий закон термодинамики;
5) Правило Вант-Гоффа.
Вопрос № 2.
Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это:
1) Энтальпия;
2) энергия Гиббса;
3) энтропия;
4) потенциал Гельмгольца;
5) внутренняя энергия.
Вопрос № 3.
Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении?
1) энтальпия;
2) энергия Гиббса;
3) энтропия;
4) потенциал Гельмгольца;
5) внутренняя энергия.
Вопрос № 4.
Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г);
б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)?
1) а) DS<0, б) DS>0;
2) а) DS<0, б) DS<0;
3) а) DS>0, б) DS<0;
4) а) DS>0, б) DS>0;
5) а) DS>0, б) существенно не изменится.
Вопрос № 5.
При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль?
1) 1116,2;
2) 2232,4;
3) 279;
4) 558,1;
5) 5581.
Задание № 8
Вопрос № 1.
Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o?
1) увеличится в 4 раза;
2) уменьшится в 4 раза;
3) увеличится в 8 раз;
4) увеличится в 16 раз;
5) уменьшится в 16 раз.
Вопрос № 2.
Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это:
1) закон эквивалентов;
2) закон действия масс;
3) принцип Ле-Шателье;
4) закон Гесса;
5) правило Вант-Гоффа.
Вопрос № 3.
Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза?
1) увеличится в 3 раза;
2) уменьшится в 3 раза;
3) увеличится в 9 раз;
4) уменьшится в 9 раз;
5) не изменится.
Вопрос № 4.
Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это:
1) Закон действия масс;
2) Правило Вант-Гоффа;
3) Принцип Ле-Шателье;
4) Закон Гесса;
5) Нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3СаО+СО2; +Н, если
а) повысить температуру, б) понизить давление?
1) а)  б) ;
2) а)  б) ;
3) а)  б) не сместится;
4) а)  б) ;
5) а)  б) не сместится.
Задание 9.
Вопрос № 1.
Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это:
1) закон Генри;
2) закон Рауля;
3) правило Вант-Гоффа;
4) принцип Ле-Шателье;
5) закон Оствальда.
Вопрос № 2.
Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы:
1) кислоты;
2) основания;
3) соли;
4) оксиды;
5) амфотеры.
Вопрос № 3.
К слабым электролитам относится:
1)KCl;
2) HCl;
3) H2SiO3;
4) CaSO4;
5) NaOH.
Вопрос № 4.
Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?
1) Na2SO4;
2) HBr;
3) H2SO3;
4) CaCl2;
5) KOH.
Вопрос № 5.
Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества:
1) закон Генри;
2) закон Рауля;
3) закон Оствальда;
4) правило Вант-Гоффа;
5) принцип Ле-Шателье.
Задание 10
Вопрос № 1.
Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4?
1) H+;
2) H2РO4-;
3) PO43-;
4) HPO42-;
5) Na+.
Вопрос № 2.
Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе?
1) CaСl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl;
2) CaCO3+2HCl=СаCl2+H2O+CO2;
3) 2NaCl+K2SO4=2KCl+Na2SO4;
4) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3.
Вопрос № 3.
Уравнение Кд = α2с является выражением закона:
1) Рауля;
2) Вант-Гоффа;
3) разбавления Оствальда;
4) Генри;
5) Авогадро.
Вопрос № 4.
При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения:
1) увеличивается;
2) сначала увеличивается, затем уменьшается;
3) уменьшается;
4) не изменяется;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI→AgI+KNO3, коагуляцию вызывают…
1) катионы и анионы одновременно;
2) анионы электролита;
3) катионы электролита;
4) нейтральные молекулы;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №11.
Вопрос № 1.
Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде?
1) MnO2;
2) K2MnO4;
3) MnSO4;
4) MnOOH;
5) MnO3.
Вопрос № 2.
Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
1) –2, восстановитель;
2) –1, окислитель и восстановитель;
3) –2, восстановитель и окислитель;
4) –1, восстановитель;
5) +2, окислитель.
Вопрос № 3.
Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях?
1) +3, восстановителем;
2) +4, окислителем и восстановителем;
3) +5, окислителем и восстановителем;
4) +6, окислителем и восстановителем;
5) +7, окислителем.
Вопрос № 4.
В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+… =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно:
1) +4е-;
2) – 4е-;
3) +2е-;
4) – 2е-;
5) +3е-.
Вопрос № 5.
Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:
1) 3;
2) 5;
3) 1;
4) 2;
5) 4.
Задание 12
Вопрос № 1.
Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-?
1) NO3, Cl-, I-;
2) Zn2+, Al3+, H2O;
3) I-, Cl-, NO3-;
4) I-, Cl-, H2O ;
5) Na+, Al3+, Zn2+.
Вопрос № 2.
С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты:
1) Co, Cl2;
2) H2, O2;
3) H2, Co(OH)2;
4) O2, HCl, Co;
5) H2, Co(OH)2, Cl2.
Вопрос № 3.
Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это:
1) катодный потенциал;
2) анодный потенциал;
3) равновесный потенциал;
4) стандартный электродный потенциал;
5) редокси-потенциал.
Вопрос № 4.
Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это:
1) равновесный потенциал;
2) стандартный электродный потенциал;
3) редокси-потенциал;
4) потенциал Доннана;
5) потенциал коррозии.
Вопрос № 5.
С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты:
1) H2, O2;
2) Cu, O2;
3) Cu, O2, HNO3;
4) H2, Cu(OH)2, O2;
5) H2, HNO3, O2, Cu(OH)2.
ЗАДАНИЕ №13.
Вопрос № 1.
С каким веществом не будет реагировать Al?
1) HCl;
2) NaOH;
3) KNO3;
4) O2;
5) Br2.
Вопрос № 2.
При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ:
1) H2;
2) N2;
3) NH3;
4) NO;
5) NO2.
Вопрос № 3.
Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2?
1) Fe;
2) Zn;
3) K;
4) Sn;
5) Ni.
Вопрос № 4.
Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой?
1) H2;
2) H2S;
3) SO2;
4) O2;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН?
1) Ba;
2) Cu;
3) Ве;
4) K;
5) Ag.
ЗАДАНИЕ №14.
Вопрос № 1.
Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?
1) основными, окислительными;
2) кислотными, восстановительными;
3) кислотными, окислительными;
4) основными, восстановительными;
5) амфотерными, окислительными и восстановительными.
Вопрос № 2.
Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия?
1) Al;
2) Co;
3) K;
4) Zn;
5) Fe.
Вопрос № 3.
Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде:
1) H2, Fe(OH)2;
2) H2, Sn2+;
3) Fe2+, H2 ;
4) Sn2+, H2O;
5) Sn(OH)2, H2.
Вопрос № 4.
Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:
1) Mg2+, H2;
2) Cu2+, H2;
3) Mg(OH)2;
4) Cu(OH)2;
5) Mg(OH)2, H2.
Вопрос № 5.
Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны:
1) 6-, 3+;
2) 2-, 3-;
3) 4-, 2+;
4) 3-, 3+;
5) 3+, 6-.
ЗАДАНИЕ №15.
Вопрос № 1.
По химическому составу натуральный каучук относится к:
1) углеводородам;
2) ароматическим углеводородам;
3) полипептидам;
4) углеводам;
5) циклическим углеводородам.
Вопрос № 2.
Макромолекулы природного каучука имеют … структуру:
1) линейную;
2) сетчатую;
3) разветвленную;
4) беспорядочную;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 3.
Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков:
1) α – глюкозы;
2) β – глюкозы;
3) α – аминокислот;
4) β – аминокислот;
5) γ – аминокислот.
Вопрос № 4.
Макромолекулы крахмала имеют … структуру:
1) линейную;
2) сетчатую;
3) разветвленную;
4) беспорядочную;
5) разветвленную наряду с линейной.
Вопрос № 5.
Конфигурация, которую принимает в пространстве спираль полипептидной цепи, - это … структура белка:
1) первичная;
2) вторичная;
3) третичная;
4) четвертичная;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №16.
Вопрос № 1.
Образование полимеров последовательным присоединением молекул низкомолекулярного вещества называется реакцией:
1) поликонденсации;
2) полимеризации;
3) нейтрализации;
4) изомеризации;
5) перегруппировкой.
Вопрос № 2.
Синтез полимеров из мономеров с двумя или несколькими функциональными группами, сопровождающийся образованием низкомолекулярных продуктов, называется реакцией:
1) поликонденсации;
2) полимеризации;
3) нейтрализации;
4) изомеризации;
5) перегруппировкой.
Вопрос № 3.
Свойство полимеров размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:
1) стереорегулярностью;
2) термореактивностью;
3) термопластичностью;
4) гидрофобностью;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 4.
Синтетическим полимером является:
1) целлюлоза;
2) крахмал;
3) полистирол;
4) белок;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Полиэтилен получают в результате реакции:
1) полимеризации;
2) поликонденсации;
3) вулканизации;
4) сополимеризации;
5) изомеризации.
ЗАДАНИЕ №17.
Вопрос № 1.
В какой последовательности при добавлении серной кислоты из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+?
1) Ca2+→ Ba2+→ Sr2+;
2) Ba2+→Ca2+→Sr2+;
3) Sr2+→Ba2+→Ca2+;
4) Ba2+→Sr2+→Ca2+;
5) Ca2+→Sr2+→Ba2+.
Вопрос № 2.
На нейтрализацию 30 мл кислого раствора при его титровании пошло 20 мл 0,15 н раствора щелочи. Какова концентрация кислоты?
1) 0,1 н;
2) 0,15 н;
3) 0,2 н;
4) 0,25 н;
5) 0,3 н.
Вопрос № 3.
При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:
1) темно-синего осадка;
2) бурого осадка;
3) кроваво-красного раствора;
4) белого осадка;
5) желтого осадка.
Вопрос № 4.
К порошку оксида меди прилили раствор серной кислоты, к полученному раствору добавили щелочь, а образовавшийся осадок растворили в растворе аммиака. Укажите конечный продукт:
1) Cu(OH)2;
2) CuO;
3) CuOH;
4) [Cu(NH3)4]SO4;
5) CuCl2.
Вопрос № 5.
В какой последовательности при добавлении нитрата серебра из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Cl-, Br-, I-?
1) I-→Cl-→Br-;
2) Br-→Cl-→I-;
3) I-→Br-→Cl-;
4) Cl-→Br-→I-;
5) Br-→I-→Cl-.
Задание 18.
Вопрос № 1.
Какой электрохимический метод разработан чешским ученым Я.Гейровским?
1) потенциостатический;
2) полярографический;
3) кулонометрический;
4) кондуктометрический;
5) турбидиметрический.
Вопрос № 2.
Метод анализа, основанный на свечении определяемого вещества, облученного ультрафиолетовым светом, называется:
1) спектрометрическим;
2) потенциостатическим;
3) радиометрическим;
4) фотоэмиссионным;
5) люминесцентным.
Вопрос № 3.
Метод анализа, основанный на изучении спектров испускания (излучения) возбужденными атомами (или ионами), называется:
1) спектрометрическим;
2) потенциометрическим;
3) радиометрическим;
4) фотоэмиссионным;
5) нефелометрическим.
Вопрос № 4.
Электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества, называется:
1) потенциостатическим;
2) полярографическим;
3) кулонометрическим;
4) кондуктометрическим;
5) турбидиметрическим.
Вопрос № 5.
Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:
1) спектрофотометрическими;
2) потенциометрическими;
3) радиометрическими;
4) фотоэмиссионными;
5) нефелометрическими.

1. Специально организованное наблюдение, повторяющееся, как правило, через равные промежутки времени, с целью получения данных о численности, составе и состоянии объекта статистического наблюдения по ряду признаков.
2. Статистический график, представляющий собой картограмму , соединенную с диаграммой.
3. Множество единиц, обладающих массовостью, однородностью, определенной целостностью, взаимозависимостью состояний отдельных единиц и наличием вариации.
4. Вид графика, который применяется для изображения интервального вариационного ряда.
5. Значение варьирующего признака, лежащее в определенных числовых пределах.
6. Способ наблюдения, при котором необходимые сведения получают со слов респондента (непосредственного носителя информации).
7. Количественная характеристика определенной единицы статистической совокупности.
8. Изменяемость величины признака у единиц статистической совокупности.
9. Расчленение множества единиц статистической совокупности на группы по определенным существенным для них признакам.
10. Часть генеральной совокупности, предназначенная для обследования.
11. Комплекс последовательных операций по обобщению конкретных единичных фактов, образующих статистическую совокупность, для выявления типичных черт и закономер.
12. Частота, выраженная долями единицы или процентами.
13. Изменение социально-экономического явления во времени.
14. Он бывает качественным или количественным, а бывает факторным или результативным.
15. Документ для ведения непрерывного статистического наблюдения.
Задание 2.
Какие из понятий, использованные в задании 1, относятся к формам представления статистической совокупности? Что они означают? Перечислите виды статистических диаграмм.
Задание 3.
Какие из понятий, использованные в задании 1, относятся к способам получения статистической информации? Какие еще способы получения информации Вы знаете? Приведите конкретные примеры статистических исследований, в которых применялись бы перечисленные Вами способы сбора информации.
Задание 4.
Какие из понятий, использованные в задании 1, относятся к выборочным наблюдениям социально-экономических явлений? Перечислите способы отбора и приведите по одному примеру формирования выборочной совокупности на каждый способ.
Задание 5.
Какие из понятий, использованные в задании 1, относятся к изучению взаимосвязей статистических показателей? Найдите еще два любых понятия, относящихся к данной теме, и опишите их.
Задание 6.
Какие из понятий, использованные в задании 1, относятся к методам первичной обработки (сжатия) статистических данных. Приведите пример.
Задание 7.
Чем различаются абсолютные и статистические показатели. Как они вычисляются (общий принцип)? Приведите несколько примеров показателей каждого вида.
Задание 8.
Что такое "индекс"? Какие индексы используются в экономических явлениях? Приведите несколько примеров использования индексов в различных экономических исследованиях.

Таблица 1
Исходные данные
№ органи-
зации
п/п Выпуск про-
дукции,
млн руб. Средняя
списочная
числен-
ность работни-ков, чел. Средняя стоимость основных произ. фондов,
млн руб. № органи-
зации
п/п Выпуск про-
дукции,
млн руб. Средняя
списочная
числен-
ность работни-ков, чел. Средняя стоимость основных произ. фондов,
млн руб.
1 36,45 162 34,714 16 36,936 162 34,845
2 23,4 156 24,375 17 53,392 188 46,428
3 46,540 179 41,554 18 41,0 164 38,318
4 59,752 194 50,212 19 55,680 192 47,590
5 41,415 165 38,347 20 18,2 130 19,362
6 26,86 158 27,408 21 31,8 159 31,176
7 79,2 220 60,923 22 39,204 162 36,985
8 54,720 190 47,172 23 57,128 193 48,414
9 40,424 163 37,957 24 28,44 158 28,727
10 30,21 159 30,21 25 43,344 168 39,404
11 42,418 167 38,562 26 70,720 208 55,25
12 64,575 205 52,5 27 41,832 166 38,378
13 51,612 187 45,674 28 69,345 207 55,476
14 35,42 161 34,388 29 35,903 161 34,522
15 14,4 120 16,0 30 50,220 186 44,839
Задание 1
По исходным данным (табл.1) необходимо выполнить следующее:
1. Построить статистический ряд распределения организаций по средняя стоимости основных производственных фондов, образовав, пять групп с равными интервалами.
2. Построить графики полученного ряда распределения. Графически определить значения медианы и моды.
3. Рассчитать характеристики интервального ряда распределения: среднюю арифметическую, среднее квадратическое отклонение, коэффициент вариации.
4. Вычислить среднюю арифметическую по исходным данным (табл. 1), сравнить её с аналогичным показателем, рассчитанным в п. 3 для интервального ряда распределения. Объяснить причину их расхождения.
Сделать выводы по результатам выполнения Задания 1.
Задание 2
По исходным данным:
1. Установите наличие и характер связи между признаками - среднегодовая стоимость основных производственных фондов и уровень производительности труда (рассчитаете как отношение выпуска продукции к среднесписочной численности работников), образовав 5 групп по обоим признакам с равными интервалами, методами:
А) Аналитической группировки
Б) Корреляционной таблицы.
2. Измерьте тесноту корреляционной связи между названными признаками с использованием коэффициента детерминации и эмпирического корреляционного отношения. Сделайте выводы.
Задание 3
По результатам выполнения задания 1 с вероятностью 0,954 определите:

1. Ошибку выборки среднегодовой стоимости основных производственных фондов и границы, в которых будет находиться среднегодовая стоимость основных производственных фондов в генеральной совокупности.
2. Ошибку выборки доли организаций со среднегодовой стоимостью основных производственных фондов 43 и более млн. руб. и границы, в которых будет находиться генеральная доля.
Задание 4
Имеются следующие данные по организации за два года:
Показатели Базисный год Отчетный год
Выпуск продукции (в сопоставимых ценах), млн.руб. 45,0 52,0
Среднесписочная численность работников, чел. 180 184
Среднесписочная численность рабочих, чел. 126 140
Определите:
1. Уровни и динамику производительности труда в расчете на одного среднесписочного рабочего и работника.
2. Абсолютный прирост выпуска продукции вследствие изменения:
- среднесписочной численности работников;
- доли рабочих в среднесписочной численности работников;
- производительности труда рабочего;
- трех факторов вместе.
Сделайте выводы.