«Определение интегральной теплоты растворения соли. Определение термодинамических характеристик процесса гидролиза соли. Определение константы химического равновесия в гомогенной системе» - Лабораторная работа

Содержание

1 Лабораторная работа № 1

Определение интегральной теплоты растворения соли 3

2 Лабораторная работа № 2

Определение термодинамических характеристик процесса гидролиза соли 7

3 Лабораторная работа № 3

Определение константы химического равновесия в гомогенной системе

10

---

Введение

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: определить константу калориметра и удельную интегральную теплоту растворения соли.

ОБОРУДОВАНИЕ И МАТЕРИАЛЫ

1. Мерный цилиндр ёмкостью 500 мл.

2. Технические весы.

3. Калориметрическая установка.

4. Термометр Бекмана.

5. Хлорид калия.

6. Ступка с пестиком

---

Выдержка из текста работы

Для определения t на графике выделяют главный период (за начало главного периода принимают начало растворения соли, после которого начинается резкое падение температуры, а за конец главного периода принимают ту точку, которая первой ложится на прямую, проходящую через все точки заключительного периода). Зону времени главного периода делят пополам. Из полученной точки восстанавливают перпендикуляр и к этому перпендикуляру экстраполируют (продолжают) прямые предварительного (ab) и заключительного (cd) периодов. Отрезок перпендикуляра между двумя точками пересечения его с экстраполированными прямыми MN, выраженный в градусах, дает искомое изменение температуры (Рис. 2).

---

Заключение

Вывод: По значениям констант прямой и обратной реакций можно сделать вывод, что равновесие смещено в сторону образования этилацетата.

---