«5 заданий (решение) по химии» - Контрольная работа

Содержание

Вариант № 15

1. Напишите кинетическое уравнение реакции:

Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза; в) увеличить концентрацию йода в 3 раза.

2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции

ΔH0=151.5 кДж

если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию водорода.

3. При увеличении температуры на 60 ºС скорость реакции возросла в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

4.Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 20,9 кДж/моль, а в отсутствии 32 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при 25ºС.

5. Запишите выражение константы равновесия для реакции

Чему равна константа равновесия реакции и начальные концентрации СО и О2 , если в момент равновесия концентрации веществ были равны: [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0.5 моль/л, [CO2]=0.4 моль/л.

---

Выдержка из текста работы

2.

Решение:

а) Так как энтальпия химической реакции ΔH0 > 0, а Q = - ΔH0 отсюда

Q < 0. Прямая реакция эндотермическая (протекает с поглощением тепла).

При увеличении температуры, равновесие реакции сместится в сторону реакции, которая протекает с поглощением тепла. Как было сказано выше, прямая реакция протекает с поглощением тепла. Равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо).

---