«10 заданий по химии (решение и ответы)» - Контрольная работа

Содержание

1. Получите гидроксиды NaOH и Fe(OH)2 известными способами.

2. Не производя расчётов, рассчитайте знак изменения энтропии для реакций:

a) 2CH4(г) ↔ C2H2(г) + 3H2(г)

b) N2(г) + 3H2(г)↔ 2NH3(г)

c) 2C (графит) + O2(г)↔ 2CO(г)

3. Сколько граммов металла, молярная масса эквивалента которого равна 12,15 г/моль, взаимодействует с 112 см3 кислорода при нормальных условиях.

4. Гетерогенная реакция C(к) + СO2(г) ↔ 2CO(г) определяет ход всех процессов карботермического получения металлов из оксидов. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при уменьшении давления системы в четыре раза? Ответ подтвердите расчётами.

5. Восстановление паров WCl6 водородом – один из методов получения вольфрама WCl6 (г) + 3H2(г)↔ W(к) + 6HCl (г), ∆rH0 = 44.91 кДж. Как следует изменить давление и температуру, что бы повысить выход металла?

6. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в 200мл его растворено 0,1 моля KOH?

7. К молекулярному уравнению Na2SO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2SO3 напишите ионно-молекулярное.

8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: CaCO3, ZnSO4, (NH4)2S. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли?

9. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

a) Mg + H2SO4(разб.) →

b) Mg + H2SO4(конц.) →

c) Cr + H2O + NaOH →

10. ЭДС гальванического элемента. Образованного никелем и серебром. Равна 1,109В. Определите концентрацию ионов Ag+ если концентрация ионов Ni2+=1моль/л

---

Выдержка из текста работы

10.

Решение:

Напишем схему гальванического элемента:

Ni | NiCl2 || AgNO3 | Ag, CNi+2 = 1 моль/л,

Найдём, по уравнению Нернста, электродный потенциал никелевого электрода.

E0Ni2+/Ni0=-0,228В

Так как ЭДС – это разность потенциалов катода и анода, находим потенциал серебряного электрода:

EAg+/Ag0 = ЭДС + ENi2+/Ni0 = 1,109В + ( – 0,228В) = 0,881В

---