«Химия, Вариант №9» - Контрольная работа

Содержание

1.Составьте формулы средних и кислых солей угольной Н2СО3 и ортомышьяковистой H3AsO3 кислот металлов калия и кальция.

2.Осуществите превращения:

а) АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2O3 → КАlО2;

б) Na → NaOH → NaH2PO4 → Na3PO4 → H3PO4;

в) Zn(OH)2 → ZnOHCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO.

3.В какие реакции вступает оксид СаО?

4.Сколько граммов металла, молярная масса эквивалента которого равна 12,15 г/моль, взаимодействует с 112 см3 кислорода при нормальных условиях?

5.Определите молярную массу эквивалентов N, Cl, S в соединениях: NH3 НСl, H2S.

6.Рассчитайте, при какой температуре наступит равновесие системы

4НС1(г) + O2(г)= 2Н2О(г) + 2С12(г) по стандартным значениям энтальпий и энтропий веществ.

7.Сколько граммов цинка взаимодействовало с серой, если выделилось 20,1 кДж тепла. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфида цинка (II).

---

Введение

АlСl3 + 3NaOH = Аl(ОН)3 + 3NaCl

2Аl(ОН)3 t= Аl2O3 + 3H2O

Аl2O3 + 2KOH t= 2КАlО2 + H2O

---

Заключение

В обеих реакциях ΔrН° < 0, реакции идут с выделением тепла. В соответствии с принципом Ле-Шателье, понижение температуры сместит равновесие в сторону образования продуктов реакции.

В первой реакции из 2 моль газов образуется 2 моль газа. Давление в системе не изменяется. Понижение давления не повлияет на состояние равновесия. Во второй реакции из газообразного вещества образуется кристаллическое. Давление в системе уменьшается. Понижение давления сместит равновесие в сторону образования исходных веществ

---