«Производственный менеджмент - ПМ, вариант 1 (2 задания по 5 тестовых вопроса)» - Тест

2. Второе название Конституционного права:
- основное право
- управленческое право
- государственное право
- политическое право
3. Недостатками референдума являются:
- сложность организации
- дороговизна
- сложность принятия квалифицированных решений
- ограниченность возможности формулы референдума
4. Иностранцы в России делятся на:
- временно пребывающих в России
- постоянно проживающих
- находящихся на территории без законных оснований
- все указанное
5. Пик противоречий между материальной и формальной конституциями называется:
- конституционным кризисом
- конституционным процессом
- конституционной реформой
- революцией
6. Конституция РСФСР 1978 г. была принята, т.к. случилась:
- появилась потребность в демократизации прав человека
- страна достигла уровня развитого общества
- оттепель
- родилось общенародное государство
7. Планируемые и контролируемые изменения конституции – это:
- конституционный кризис
- конституционный процесс
- дополнения и изменения
- конституционная реформа
8. Конституция РСФСР 1925 г. была принята в связи с:
- образованием СССР
- НЭПом
- отменой диктатуры пролетариата
- введением продразверстки
9. Иностранцы в России могут:
- организовывать митинги
- вступать в политические партии
- состоять на госслужбе
- быть членами творческого союза
10. Регламенты действуют в:
- исполнительных органах
- политических партиях
- органах представительной власти
- общих судах
11. Что такое местное самоуправление:
- самоорганизация граждан
- общественное самоуправление
- система органов, решающих вопросы местного значения
- все вместе взятое
12. Конституционное право, уголовное право, гражданское право. Что это?
- теория права
- институты права
- принципы права
- отрасли права
13. Конституция РСФСР 1937 г.:
- была откровенно тоталитарной
- представляла собой компромисс умеренных с силами " чрезвычайщины"
- закрепляла победу социализма и социальной политики
- отражала интересы государства, общества, народа
14. Конституционный суд РФ издает:
- декларации
- законы
- постановления
- распоряжения
15. Видами конституций в России являются основные законы:
- автономной области
- республик, входящих в Россию
- России
- краев
16. Кто назначает референдум по Конституции РФ:
- госдума
- Президент
- правительство
- Федеральное собрание
17. Основаниями возникновения российского гражданства являются:
- филиация
- восстановление
- натурализация
- все указанное
18. У правительства РФ формами правовых актов являются:
- постановления
- программы
- указы
- декреты
19. Вынужденный переселенец - это:
- иностранец
- бипатрид
- гражданин России
- апатрид
20. На референдум в России могут выноситься вопросы о:
- принятии законов
- налогах и бюджете
- помиловании и амнистии
- территориальной целостности страны
21. Конституционное право:
- оно в основе других
- дисциплина не обязательная
- обеспечивает единство всей правовой системы России своими принципами
- не имеет практической значимости
22. Земля и другие природные ресурсы в России принадлежат:
- правящей элите
- народам, проживающим на соответствующей территории
- государству
- регионам

1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 2.
Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?
1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 3.
Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:
1) вещество;
2) чистое вещество;
3) элемент;
4) моль;
5) эквивалент.
Вопрос № 4.
Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:
1) молекула;
2) атом;
3) эквивалент;
4) моль;
5) ион.
Вопрос № 5.
Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:
1) 342;
2) 171;
3) 114;
4) 68,4;
5) 57.
ЗАДАНИЕ №2.
Вопрос № 1.
Форму тетраэдра имеет молекула:
1) PCl3;
2) C2H4;
3) H3PO4;
4) HCl;
5) SF6.
Вопрос № 2.
Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:
1) 5s2p4;
2) 6s2p4;
3) 5d46s2;
4) 4d45s2;
5) 4d55s1.
Вопрос № 3.
Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:
1) H-I ® H-Cl ® H-Br;
2) H-Br ® H-Cl ® H-I;
3) H-Cl ® H-I ® H-Br;
4) H-Cl ® H-Br ® H-I;
5) H-I ® H-Br ® H-Cl.
Вопрос № 4.
Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами:
1) n, l;
2) l, ml;
3) n, ml;
4) ml, ms;
5) l, ms.
Вопрос № 5.
Аналогами элемента Fe являются:
1) Co, Ni;
2) Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
3) Ru, Os;
4) Ne, Ar, Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
5) Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
ЗАДАНИЕ №3.
Вопрос № 1.
С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)?
1) H2O;
2) P2O5;
3) CaO;
4) HCl;
5) NaOH.
Вопрос № 2.
С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO?
1) H2O;
2) KOH;
3) MgO;
4) H2SO4;
5) CO2.
Вопрос № 3.
В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов?
1) CO2, CrO3, N2O5 ;
2) CO, Cr2O3, SO3;
3) Mn2O7, SiO2, NO;
4) K2O, N2O3, SO2;
5) MgO, SiO2, N2O.
Вопрос № 4.
Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов:
1) CaO, FeO, CO2;
2) CuO, Al2O3, K2O;
3) CaO, FeO, K2O;
4) Na2O2, BeO, CrO;
5) BaO2, Al2O3, CaO.
Вопрос № 5.
С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2?
1) H2O;
2) SO3;
3) NaOH;
4) CaO;
5) C.
ЗАДАНИЕ №4.
Вопрос № 1.
Укажите формулу хлорноватистой кислоты:
1) HCl;
2) HClO;
3) HCLO2;
4) HClO3;
5) HClO4.
Вопрос № 2.
Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам:
1) LiOH;
2) BeOH;
3) Cr(OH)3;
4) CH3OH;
5) Ni(OH)2.
Вопрос № 3.
Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия?
1) H3PO4;
2) Ca(OH)2;
3) Cr(OH)3;
4) KCl;
5) H2SiO3.
Вопрос № 4.
С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4?
1) CsOH;
2) BaCl2;
3) Fe(OH)3;
4) Zn;
5) Na2S.
Вопрос № 5.
С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия?
1) SO2;
2) ZnO;
3) HNO3;
4) CuSO4;
5) CaO.
ЗАДАНИЕ №5.
Вопрос № 1.
Укажите формулу алифатического спирта:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 2.
Укажите формулу карбоновой кислоты:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 3.
Укажите формулу предельного углеводорода (алкана):
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 4.
Укажите формулу диенового углеводорода:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CО – CH2– CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 5.
Укажите формулу алкина:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
ЗАДАНИЕ №6.
Вопрос № 1.
Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов:
1) CN-, H+;
2) NH3, HNO3;
3) NH3, CN-;
4) OH-, HNO3;
5) H+, OH-.
Вопрос № 2.
К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ → (CH3)2C=CH2 + H2O?
1) электрофильное замещение;
2) нуклеофильное присоединение;
3) радикальное замещение;
4) электрофильное присоединение;
5) электрофильное отщепление.
Вопрос № 3.
К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl → CH3–CH2Cl?
1) электрофильное замещение;
2) нуклеофильное присоединение;
3) радикальное замещение;
4) электрофильное присоединение;
5) электрофильное отщепление.
Вопрос № 4.
Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это:
1) замещение;
2) присоединение;
3) элиминирование;
4) перегруппировка;
5) нейтрализация.
Вопрос № 5.
Какие реакции относятся к гомолитическим?
1) нуклеофильные;
2) электрофильные;
3) радикальные;
4) нуклеофильные и электрофильные;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №7.
Вопрос № 1.
Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это:
1)Закон Гесса;
2) Первый закон термодинамики;
3) Второй закон термодинамики;
4) Третий закон термодинамики;
5) Правило Вант-Гоффа.
Вопрос № 2.
Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это:
1) Энтальпия;
2) энергия Гиббса;
3) энтропия;
4) потенциал Гельмгольца;
5) внутренняя энергия.
Вопрос № 3.
Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении?
1) энтальпия;
2) энергия Гиббса;
3) энтропия;
4) потенциал Гельмгольца;
5) внутренняя энергия.
Вопрос № 4.
Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г);
б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)?
1) а) DS<0, б) DS>0;
2) а) DS<0, б) DS<0;
3) а) DS>0, б) DS<0;
4) а) DS>0, б) DS>0;
5) а) DS>0, б) существенно не изменится.
Вопрос № 5.
При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль?
1) 1116,2;
2) 2232,4;
3) 279;
4) 558,1;
5) 5581.
Задание № 8
Вопрос № 1.
Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o?
1) увеличится в 4 раза;
2) уменьшится в 4 раза;
3) увеличится в 8 раз;
4) увеличится в 16 раз;
5) уменьшится в 16 раз.
Вопрос № 2.
Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это:
1) закон эквивалентов;
2) закон действия масс;
3) принцип Ле-Шателье;
4) закон Гесса;
5) правило Вант-Гоффа.
Вопрос № 3.
Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза?
1) увеличится в 3 раза;
2) уменьшится в 3 раза;
3) увеличится в 9 раз;
4) уменьшится в 9 раз;
5) не изменится.
Вопрос № 4.
Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это:
1) Закон действия масс;
2) Правило Вант-Гоффа;
3) Принцип Ле-Шателье;
4) Закон Гесса;
5) Нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3СаО+СО2; +Н, если
а) повысить температуру, б) понизить давление?
1) а)  б) ;
2) а)  б) ;
3) а)  б) не сместится;
4) а)  б) ;
5) а)  б) не сместится.
Задание 9.
Вопрос № 1.
Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это:
1) закон Генри;
2) закон Рауля;
3) правило Вант-Гоффа;
4) принцип Ле-Шателье;
5) закон Оствальда.
Вопрос № 2.
Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы:
1) кислоты;
2) основания;
3) соли;
4) оксиды;
5) амфотеры.
Вопрос № 3.
К слабым электролитам относится:
1)KCl;
2) HCl;
3) H2SiO3;
4) CaSO4;
5) NaOH.
Вопрос № 4.
Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?
1) Na2SO4;
2) HBr;
3) H2SO3;
4) CaCl2;
5) KOH.
Вопрос № 5.
Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества:
1) закон Генри;
2) закон Рауля;
3) закон Оствальда;
4) правило Вант-Гоффа;
5) принцип Ле-Шателье.
Задание 10
Вопрос № 1.
Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4?
1) H+;
2) H2РO4-;
3) PO43-;
4) HPO42-;
5) Na+.
Вопрос № 2.
Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе?
1) CaСl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl;
2) CaCO3+2HCl=СаCl2+H2O+CO2;
3) 2NaCl+K2SO4=2KCl+Na2SO4;
4) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3.
Вопрос № 3.
Уравнение Кд = α2с является выражением закона:
1) Рауля;
2) Вант-Гоффа;
3) разбавления Оствальда;
4) Генри;
5) Авогадро.
Вопрос № 4.
При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения:
1) увеличивается;
2) сначала увеличивается, затем уменьшается;
3) уменьшается;
4) не изменяется;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI→AgI+KNO3, коагуляцию вызывают…
1) катионы и анионы одновременно;
2) анионы электролита;
3) катионы электролита;
4) нейтральные молекулы;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №11.
Вопрос № 1.
Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде?
1) MnO2;
2) K2MnO4;
3) MnSO4;
4) MnOOH;
5) MnO3.
Вопрос № 2.
Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
1) –2, восстановитель;
2) –1, окислитель и восстановитель;
3) –2, восстановитель и окислитель;
4) –1, восстановитель;
5) +2, окислитель.
Вопрос № 3.
Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях?
1) +3, восстановителем;
2) +4, окислителем и восстановителем;
3) +5, окислителем и восстановителем;
4) +6, окислителем и восстановителем;
5) +7, окислителем.
Вопрос № 4.
В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+… =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно:
1) +4е-;
2) – 4е-;
3) +2е-;
4) – 2е-;
5) +3е-.
Вопрос № 5.
Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:
1) 3;
2) 5;
3) 1;
4) 2;
5) 4.
Задание 12
Вопрос № 1.
Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-?
1) NO3, Cl-, I-;
2) Zn2+, Al3+, H2O;
3) I-, Cl-, NO3-;
4) I-, Cl-, H2O ;
5) Na+, Al3+, Zn2+.
Вопрос № 2.
С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты:
1) Co, Cl2;
2) H2, O2;
3) H2, Co(OH)2;
4) O2, HCl, Co;
5) H2, Co(OH)2, Cl2.
Вопрос № 3.
Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это:
1) катодный потенциал;
2) анодный потенциал;
3) равновесный потенциал;
4) стандартный электродный потенциал;
5) редокси-потенциал.
Вопрос № 4.
Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это:
1) равновесный потенциал;
2) стандартный электродный потенциал;
3) редокси-потенциал;
4) потенциал Доннана;
5) потенциал коррозии.
Вопрос № 5.
С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты:
1) H2, O2;
2) Cu, O2;
3) Cu, O2, HNO3;
4) H2, Cu(OH)2, O2;
5) H2, HNO3, O2, Cu(OH)2.
ЗАДАНИЕ №13.
Вопрос № 1.
С каким веществом не будет реагировать Al?
1) HCl;
2) NaOH;
3) KNO3;
4) O2;
5) Br2.
Вопрос № 2.
При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ:
1) H2;
2) N2;
3) NH3;
4) NO;
5) NO2.
Вопрос № 3.
Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2?
1) Fe;
2) Zn;
3) K;
4) Sn;
5) Ni.
Вопрос № 4.
Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой?
1) H2;
2) H2S;
3) SO2;
4) O2;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН?
1) Ba;
2) Cu;
3) Ве;
4) K;
5) Ag.
ЗАДАНИЕ №14.
Вопрос № 1.
Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?
1) основными, окислительными;
2) кислотными, восстановительными;
3) кислотными, окислительными;
4) основными, восстановительными;
5) амфотерными, окислительными и восстановительными.
Вопрос № 2.
Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия?
1) Al;
2) Co;
3) K;
4) Zn;
5) Fe.
Вопрос № 3.
Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде:
1) H2, Fe(OH)2;
2) H2, Sn2+;
3) Fe2+, H2 ;
4) Sn2+, H2O;
5) Sn(OH)2, H2.
Вопрос № 4.
Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:
1) Mg2+, H2;
2) Cu2+, H2;
3) Mg(OH)2;
4) Cu(OH)2;
5) Mg(OH)2, H2.
Вопрос № 5.
Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны:
1) 6-, 3+;
2) 2-, 3-;
3) 4-, 2+;
4) 3-, 3+;
5) 3+, 6-.
ЗАДАНИЕ №15.
Вопрос № 1.
По химическому составу натуральный каучук относится к:
1) углеводородам;
2) ароматическим углеводородам;
3) полипептидам;
4) углеводам;
5) циклическим углеводородам.
Вопрос № 2.
Макромолекулы природного каучука имеют … структуру:
1) линейную;
2) сетчатую;
3) разветвленную;
4) беспорядочную;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 3.
Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков:
1) α – глюкозы;
2) β – глюкозы;
3) α – аминокислот;
4) β – аминокислот;
5) γ – аминокислот.
Вопрос № 4.
Макромолекулы крахмала имеют … структуру:
1) линейную;
2) сетчатую;
3) разветвленную;
4) беспорядочную;
5) разветвленную наряду с линейной.
Вопрос № 5.
Конфигурация, которую принимает в пространстве спираль полипептидной цепи, - это … структура белка:
1) первичная;
2) вторичная;
3) третичная;
4) четвертичная;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №16.
Вопрос № 1.
Образование полимеров последовательным присоединением молекул низкомолекулярного вещества называется реакцией:
1) поликонденсации;
2) полимеризации;
3) нейтрализации;
4) изомеризации;
5) перегруппировкой.
Вопрос № 2.
Синтез полимеров из мономеров с двумя или несколькими функциональными группами, сопровождающийся образованием низкомолекулярных продуктов, называется реакцией:
1) поликонденсации;
2) полимеризации;
3) нейтрализации;
4) изомеризации;
5) перегруппировкой.
Вопрос № 3.
Свойство полимеров размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:
1) стереорегулярностью;
2) термореактивностью;
3) термопластичностью;
4) гидрофобностью;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 4.
Синтетическим полимером является:
1) целлюлоза;
2) крахмал;
3) полистирол;
4) белок;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Полиэтилен получают в результате реакции:
1) полимеризации;
2) поликонденсации;
3) вулканизации;
4) сополимеризации;
5) изомеризации.
ЗАДАНИЕ №17.
Вопрос № 1.
В какой последовательности при добавлении серной кислоты из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+?
1) Ca2+→ Ba2+→ Sr2+;
2) Ba2+→Ca2+→Sr2+;
3) Sr2+→Ba2+→Ca2+;
4) Ba2+→Sr2+→Ca2+;
5) Ca2+→Sr2+→Ba2+.
Вопрос № 2.
На нейтрализацию 30 мл кислого раствора при его титровании пошло 20 мл 0,15 н раствора щелочи. Какова концентрация кислоты?
1) 0,1 н;
2) 0,15 н;
3) 0,2 н;
4) 0,25 н;
5) 0,3 н.
Вопрос № 3.
При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:
1) темно-синего осадка;
2) бурого осадка;
3) кроваво-красного раствора;
4) белого осадка;
5) желтого осадка.
Вопрос № 4.
К порошку оксида меди прилили раствор серной кислоты, к полученному раствору добавили щелочь, а образовавшийся осадок растворили в растворе аммиака. Укажите конечный продукт:
1) Cu(OH)2;
2) CuO;
3) CuOH;
4) [Cu(NH3)4]SO4;
5) CuCl2.
Вопрос № 5.
В какой последовательности при добавлении нитрата серебра из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Cl-, Br-, I-?
1) I-→Cl-→Br-;
2) Br-→Cl-→I-;
3) I-→Br-→Cl-;
4) Cl-→Br-→I-;
5) Br-→I-→Cl-.
Задание 18.
Вопрос № 1.
Какой электрохимический метод разработан чешским ученым Я.Гейровским?
1) потенциостатический;
2) полярографический;
3) кулонометрический;
4) кондуктометрический;
5) турбидиметрический.
Вопрос № 2.
Метод анализа, основанный на свечении определяемого вещества, облученного ультрафиолетовым светом, называется:
1) спектрометрическим;
2) потенциостатическим;
3) радиометрическим;
4) фотоэмиссионным;
5) люминесцентным.
Вопрос № 3.
Метод анализа, основанный на изучении спектров испускания (излучения) возбужденными атомами (или ионами), называется:
1) спектрометрическим;
2) потенциометрическим;
3) радиометрическим;
4) фотоэмиссионным;
5) нефелометрическим.
Вопрос № 4.
Электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества, называется:
1) потенциостатическим;
2) полярографическим;
3) кулонометрическим;
4) кондуктометрическим;
5) турбидиметрическим.
Вопрос № 5.
Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:
1) спектрофотометрическими;
2) потенциометрическими;
3) радиометрическими;
4) фотоэмиссионными;
5) нефелометрическими.

3. Анализ и оценка уровня производства и управления организацией
4. Анализ материальных затрат на один рубль выручки от продаж
5. Анализ себестоимости продукции и услуг
6. Анализ состояния, структуры и эффективного использования основных средств
7. Анализ структуры баланса предприятия
8. Анализ структуры затрат на производство, ее значение
9. Анализ структуры и объема выручки
10. Анализ фонда оплаты труда
11. Анализ эффективного использования оборотного капитала
12. Аудит прочих услуг в гостинице
13. Аудит расчетов с бюджетом в организациях сферы сервиса
14. Аудит расчетов с персоналом в организациях сферы сервиса
15. Аудит расчетов с поставщиками в туристских организациях
16. Аудит расчетов с физическими лицами за оказанные услуги
17. Аудиторская проверка правильности отражения в учете продаж
18. Аудиторский риск при проверке отнесения расходов на затраты
19. Бухгалтерский учет и его место в рыночной экономике
20. Бюджетирование в деятельности центров ответственности
21. Виды аудиторских доказательств и способы их получения
22. Виды аудиторских заключений, их модификация
23. Виды деятельности предприятия: операционная, финансовая, инвестиционная
24. Виды и формы финансового контроля, их цели и задачи
25. Виды цен, структура и классификация
26. Влияние организационной структуры предприятия на построение систем управленческого учета
27. Документальная проверка формирования себестоимости услуг гостиницы
28. Единство производства и человеческих потребностей
29. Задачи, предмет и метод комплексного анализа
30. Значение и порядок разработки внутренних аудиторских стандартов
31. Инновационные стратегии: виды, характеристики, выбор
32. Инновационный процесс в сфере услуг
33. Качество и конкурентоспособность продукции, работ, услуг
34. Классификационные признаки предприятий в сфере бытового обслуживания
35. Классификационные признаки учетных регистров
36. Классификация и систематизация факторов в анализе
37. Классификация международных стандартов аудита по группам
38. Классификация приемов и методов контроля
39. Концепция развития бухгалтерского учета на современном этапе
40. Концепция разработки национальных стандартов аудита
41. Коэффициент ликвидности и платежеспособности, их расчет
42. Критерии организации малого предпринимательства
43. Критерии отнесения организации к обязательному аудиту
44. Место России в системе современных международных экономических отношений
45. Методы анализа движения денежных потоков
46. Методы и виды анализа финансовой отчетности
47. Методы калькулирования в управленческом учете
48. Методы расчета общей оценки эффективности производства
49. Методы учета затрат на производство и калькулирование себестоимости услуг
50. Методы учета использования рабочего времени и нормирования труда
51. Налоговое регулирование и налоговое планирование
52. Нормативно-правовое регулирование аудиторской деятельности
53. Организационные формы инновационной деятельности фирм и их объединений
54. Организация бухгалтерской службы, ее место в структуре управления организации
55. Организация аналитического и синтетического учета в гостиничном бизнесе
56. Организация производственного процесса, типы производства
57. Организация, как функция управления
58. Основные концепции анализа. Современные методы экономического анализа
59. Основные принципы аудиторской деятельности
60. Основные этапы аудиторской проверки
61. Основополагающие принципы создания МСФО
62. Особенности аудита в прокате
63. Особенности документальной проверки в организациях сферы сервиса
64. Особенности проверки денежных средств по формам инкассации в сфере услуг
65. Особенности учета и формирования финансовых результатов в ломбардах
66. Оформление результатов ревизии и мероприятия по результатам проведения ревизии
67. Первичный учет, его влияние на организацию учетного процесса в организациях сферы сервиса
68. Планирование и бюджетирование как инструмент управленческого учета
69. Показатели и оценка финансового состояния организации
70. Показатели финансовой устойчивости организации
71. Понятие услуги, характер услуг населения в сфере сервисного обслуживания
72. Порядок разработки и принятия МСФО
73. Порядок формирования и учет добавочного капитала
74. Правила оценки статей бухгалтерской отчетности
75. Предпосылки возникновения МСА
76. Предпринимательство: понятие, цели, задачи, виды
77. Принципы и методы налогообложения
78. Принципы и порядок учета расчетов с дебиторами
79. Принципы кредитования, классификация кредитов
80. Принципы организации финансов предприятия
81. Принципы подготовки МСА
82. Принципы подготовки финансовой отчетности, ее виды
83. Проверка расчета курсовой разницы
84. Проверка состояния системы внутреннего контроля
85. Программа проведения аудита расчетных операций
86. Производственное планирование и бизнес-план предприятия
87. Производственный, финансовый, инвестиционный менеджмент, их взаимосвязь
88. Рабочие документы аудитора. Состав, содержание, порядок оформления, использования и хранения
89. Ревизия как инструмент контроля
90. Регулирование и правовое обеспечение рынка ценных бумаг
91. Роль аудита как функции контроля в условиях рыночной экономики
92. Роль калькулирования себестоимости продукции в управлении производством
93. Роль экономического анализа в текущем управлении организацией
94. Сегментация рынка и принципы ее проведения
95. Система нормативного регулирования бухгалтерского учета, ее значение
96. Состав и требования к формированию бухгалтерской отчетности
97. Состав финансовой отчетности, ее качественные характеристики
98. Способы реализации турпутевок, их учет
99. Способы и методы анализа экономической информации
100. Способы измерения аналитических показателей, их классификация
101. Способы начисления амортизации основных средств и отражение в учете
102. Способы определения маржинального дохода
103. Способы определения маржинального дохода
104. Способы оценки нематериальных активов, и их учет
105. Сравнительный анализ управленческого и финансового анализа
106. Статистика, как общественная наука. Совокупность и ее элементы
107. Структура процесса оказания услуг
108. Сущность организации и оплаты труда
109. Управление дебиторской и кредиторской задолженностью (кредитная политика)
110. Управление предприятием: задачи, функции, виды структур управления
111. Управление рисками в системе менеджмента
112. Управленческий учет как элемент системы бухгалтерского учета
113. Учет выбытия основных средств
114. Учет выпуска готовой продукции
115. Учет движения и способы списания в производство материальных ценностей
116. Учет движения предметов проката
117. Учет движения товаров в розничной торговле
118. Учет затрат по местам возникновения и носителям затрат
119. Учет начисления налога на добавленную стоимость
120. Учет образования и использования оценочных резервов
121. Учет продажи товаров на экспорт
122. Учет расходов будущих периодов
123. Учетная политика организации, порядок формирования
124. Факторный анализ прибыли
125. Факторный анализ эффективного использования материальных ресурсов
126. Факторы, влияющие на организацию учета в сфере услуг
127. Факторы, определяющие производственную структуру сферы сервиса
128. Федеральные стандарты аудиторской деятельности в практике аудиторской организации
129. Финансовая стратегия, ее содержание, место в системе управления предприятием
130. Финансовый менеджмент и его роль в системе современного менеджмента
131. Форма и структура аудиторского заключения
132. Формы бухгалтерского учета, признаки определяющие их
133. Формы и методы государственного регулирования цен
134. Формы и методы определения рыночной стоимости акции
135. Цели и задачи аудита услуг гостиницы
136. Цели и задачи аудита финансовых вложений
137. Ценные бумаги, их оценка, учет
138. Ценовая политика и стратегия предприятия
139. Экономическая и финансовая рентабельность собственного капитала
140. Элементы налога и их характеристика. Функции налогов

Определите затраты на сырье и материалы, приходящиеся на единицу продукции в первом квартале.
Задача № 2
Полная первоначальная стоимость станка - 15 млн. руб., срок службы - 8 лет, затраты на модернизацию составляют - 2 млн. руб., расходы по демонтажу - 0.5 млн. руб., остаточная стоимость станка - 1 млн. руб.
Определите годовую сумму амортизационных отчислений.
Задача № 3
В отчетном году себестоимость товарной продукции составила 50.2 млн. руб., что определило затраты на 1 руб. товарной продукции - 0.89 руб.
В плановом году затраты на 1 руб. товарной продукции установлены в 0.85 руб. Объем производства продукции будет увеличен на 8%.
Определите себестоимость товарной продукции планового года.
Задача № 4
По отчетным данным себестоимость товарной продукции по отчету составила 20.6 млн. руб., затраты на сырье и материалы - 8.8 млн. руб.
Определите долю материальных затрат в себестоимости продукции.
Задача № 5
Стоимость оборудования цеха 15000 млн. руб. С 1 марта введено в эксплуатацию оборудование стоимостью 45.6 млн. руб. С 1 июля выбыло оборудование стоимостью 20.4 млн. руб. Размер выпуска продукции 800 тыс. т., цена за 1 тонну - 30 тыс.руб.
Определите величину фондоотдачи оборудования.
Задача № 6
Основная продукция предприятия запланирована в объеме 520 тыс. руб., услуги промышленного характера - 48 тыс. руб. Стоимость полуфабрикатов на сторону составит в планируемом периоде - 20 тыс. руб. Размер незавершенного производства на конец периода увеличится на 30 тыс. руб.
Определите объем товарной и валовой продукции.
Задача № 7
Определите производственную мощность цеха, если количество однотипных станков в цехе составляет 200 единиц, с 1 ноября было установлено еще 30 единиц, а с 1 мая выбыло 6 единиц.
Задача № 8
Чистый вес выпускаемого предприятием изделия - 50 кг. Годовой выпуск его - 5000 единиц. Действующий коэффициент использования материала - 0.8, предприятие планирует повысить его до 0.82.
Определите действующую и плановую норму расхода материала.
Задача № 9
Акционерное общество зарегистрировало эмиссию 10000 обыкновенных акций, из которых 9000 были проданы акционерам, а 1000 осталась непроданными. Через некоторое время акционерное общество выкупило 1000 акций у акционеров.
Определите дивиденд на одну акцию при условии, что чистая прибыль составила 2000000 руб.
Задача № 10
Определите продолжительность производственного цикла, если время технологической обработки составляет 4.8 ч., время технологического обслуживания – 1.2 ч., а продолжительность перерывов – 1.5 ч.

Задание №2.
Разделите нижеследующие понятия на конкретные и абстрактные. Беззаботность, Евгений Онегин, алиби, верность, соратник, профессионализм, идеал, противозаконность, биссектриса, красота, профессия, иммунитет, ложность, материализм, равенство треугольников, объективная реальность, русалка, прыгалки.

Задание №3.
С помощью диаграмм Эйлера-Венна определите, в каких отношениях находятся нижеследующие понятия. Книга и подарок, живая природа и неживая природа, ребенок и школьник, наука и литература, библиотека и столовая, динозавр и мамонт, азбука и гласная буква.

Задание №4.
К какому виду суждений относятся суждения:
1) ни один участник похода не был на следующий день на занятиях.
2) отдельные студенты-вечерники не работают.
3) всяк кулик свое болото хвалит.
4) некоторые млекопитающие являются грызунами.

Задание №5.
Используя каждое из суждений предыдущего задания, постройте непосредственные силлогистические умозаключения по логическому квадрату.

Задание №6.
Постройте отрицание к каждому из суждений задания 4.

Задание №7.
Запишите любой признак равенства треугольников с помощью логических символов.

Задание №8.
Найдите среди нижеследующих логических форм тождественно-истинные, тождественно-ложные, выполнимые: .

Задание №9.
Дайте развернутую характеристику вопроса: «Какая планета вращается вокруг солнца?»

1. Каким образом действующим законодательством урегулированы вопросы права собственности на подобные водные объекты?
2. Какие установлены особенности для реализации права пользования данным озером, на основании действующего законодательства?
3. Содержатся ли в действиях главы местного самоуправления нарушения? Если да, то укажите какие, с указанием нарушенных правовых норм, вида ответственности и объема ответственности.

Ситуация 2. Вы в роли следователя. К Вам пришла потерпевшая с заявлением об изнасиловании. Какие типичные ситуации могут возникнуть на первоначальном этапе расследования?
Ситуация 3. Вы в роли следователя. Совершено разбойное нападение. Каковы особенности тактики допроса потерпевшего при расследовании разбойного нападения?
Ситуация 4. Вы в роли следователя. Совершена кража из магазина. Вы выехали на место происшествия. Каковы особенности тактики осмотра места происшествия по делам о кражах?
Ситуация 5. Вы в роли следователя. К Вам поступило заявление о мошенничестве. Что необходимо сделать на первоначальном этапе расследования, если лицо, подозреваемое в мошенничестве, неизвестно, и какие типичные версии выдвигаются при этом?
Ситуация 6. Вы в роли следователя. К Вам поступило заявление о вымогательстве. Что должно предшествовать задержанию вымогателя?
Ситуация 7. Вы в роли следователя. К Вам поступило заявление о факте взяточничества. Каковы особенности тактики задержания взяточников с поличным?
Ситуация 8. Вы в роли следователя. К Вам поступило сообщение о задержании лица, занимающегося незаконным оборотом наркотиков. Каковы особенности тактики обыска указанной категории лиц?
Ситуация 9. Вы в роли следователя. Возбуждено уголовное дело по факту наезда на пешехода. Каким образом в ходе следственного эксперимента вы будете устанавливать скорость транспортного средства, при отсутствии следов торможения?
Ситуация 10. Вы в роли-следователя. К Вам поступило сообщение из которого следует, что вследствие противоправных действий, произошел взрыв, результатом которого была гибель людей. Каков порядок осмотра места происшествия, по делам данной категории дел?

Задание № 3. Закончите разделительные вопросы и перепишите их.
Задание № 4. Поставьте предложения с модальными глаголами в прошедшем или будущем времени, используя слова, данные в скобках. Перепишите и переведите предложения на русский язык.
1. She could play a few simple tunes on the piano when she was a little girl.
2. They must go home alone tomorrow.
3. I can translate this article the next week.
Задание № 16. Вставьте there's или it's. Перепишите и переведите предложения на русский язык.
Задание № 22. Перепишите и письменно переведите текст.
America in the Past and Today
Many hundred years ago on the territory of the present day America the red-skin Indians lived. They hunted animals and fished, grew corn and tobacco.
In the middle of the 15lh century Christopher Columbus from Spain sailed with his crew on 33 small ships. They thought it was India. But Columbus was mistaken. It was an island near North America. This discovery took place on the 12' of October 1492. But this new land got its name "America" a little later when an Italian explorer Amerigo Vespucci described it in his writings in 1499.
In 1620 more than one hundred Englishmen left their country forever and went to America on board the ship "Mayflower" to live and work there. Later on, more and more people from many countries came to live in America. England considered these new territories as its colonies and soon the newcomers began to fight for their independence. The biggest war lasted from 1775 up to 1783. Commander-in-Chief of the North American Army was George Washington. His troops won this War for Independence and on July 4, 1776 the famous Declaration of Independence was signed by 13 United States of America. George Washington was elected to be the first American President.
At present the USA is a highly developed industrial and agricultural country. The population of the USA is about 250 million people of many nationalities.
Some of the biggest cities are New York, Chicago, Philadelphia, San Francisco and others.
The capital of the country is Washington. The American parliament (called Congress) has two chambers: the House of Representatives and the Senate.
The flag of the USA has 13 red and white stripes representing the original 13 states and 50 stars - for each of the 50 states of the country. Each state has its national