«Что такое химический эквивалент» - Контрольная работа

Содержание

1. Что такое химический эквивалент?

2. Сформулируйте закон эквивалентов. Вычислите эквивалент хрома в окисле, в котором содержится 52% хрома.

3. Сформулируйте закон сохранения массы. Почему этот закон относится к основным законам химии ? Вычислите эквивалент марганца в окисле, в котором марганец и кислород соединены в отношении 1,72 (Мn): 1 (02).

4. Сформулируйте закон постоянства состава. Почему этот закон относится к основным законам химии ? Из 0,582 г меди получили 0,728 г окиси меди. Вычислите эквивалент меди.

5. Сформулируйте закон кратных отношений. Почему этот закон относится к основным законам химии ? Вычислите эквивалент алюминия, если 0,2046 г его вытеснили из соляной кислоты 274 мл водорода при 19°С и 755 мм рт.ст.

6. Сформулируйте закон Авагадро. Вычислите эквивалент серы в соединении ее с железом, если на 0,161 г серы приходится 0,279 г железа, валентность которого в этом соединении равна 2.

7. Вычислите эквивалент хлора, если 0,824 г меди соединяется с 291 мл хлора, измеренного при нормальных условиях, а валентность меди в этом соединении равна 2.

8. Дайте определение, что такое атом и молекула ? На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNO3. Вычислите эквивалент щелочи.

9. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,14 щелочи - гидрата окиси натрия. Вычислите эквивалент соли.

10. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовали 1,288 г гидрата окиси калия. Вычислите основность кислоты.

11. Вычислите массу 50 л газовой смеси, состоящей из 60% окиси углерода и 40% водорода при 20°С и 740 мм рт.ст.

12. Масса 344 мл газа при 42°С и 772 мм рт.ст. равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.

13. Какое количество NH3 может быть получено из 1 кг Н2?

14. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях, расходуется на сжигание 100 л ацетона, измеренного при 27°С и 745 мм.рт.ст.?

15. Сколько литров двуокиси серы, измеренной при 70°С и 1 атм., получится при сжигании 1 кг серы?

16. Кристаллический железный купорос (формула FeSO4 * 7Н2O) в количестве 120 г в реакции образует осадок Fe(OH)2 Какое количество осадка образуется?

17. Какую массу железа можно получить из 2 тонн железной руды, содержащей 94% Fe203?

18. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,10 г кислорода. Определите эквивалент висмута.

19. При сжигании 34,0 г антрацита получили 53,0 л СО2 измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?

20. Сформулируйте основные законы химии. Почему эти законы отнесены к разряду основных ?

Введение

Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Эквивалент (Э) равен 1 молю для одновалентного вещества или доле для многовалентного вещества. Э=1/В, где В валентность.

Окислением 0,14 г кадмия получили 0,16 г окисла. Вычислите эквивалент кадмия.

Выдержка из текста работы

Решение: Химическая реакция протекает по уравнению хCd+O2=CdyOz т.к. масса окисла 0,16г, а масса прореагировавшего кадмия 0,14г то масса вспучившего в реакцию кислорода равна разности масс окисла и кадмия - 0,16-0,14=0,02г. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах,

Решение: Химическая реакция протекает по уравнению хCr+O2=CdyOz т.к. процентное содержание хрома 52% в окисле, то процентное содержание кислорода равно разности 100%-52%=48%. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» - справедливо соотношение: n(Сr)/n(О2)=mэ(Cd)/mэ(O2), откуда найдём массу эквивалента Cr: - mэ(Cr)=(mэ(О2)*n(Cr))/n(O2), где mэ(О2) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда mэ(Cr)=8*52/48=8.6(г/моль), а Э = mэ(Cr)/М(Cr)= 8,6/24=округляем до 1/3(моль) где М(Cr) мольная масса хрома =24(г) и уравнение реакции примет вид 4Cr+3O2=2Cr2O3.

Решение: Химическая реакция протекает по уравнению хMn+O2=MnyOz т.к. По закону эквивалентов «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» - справедливо соотношение: n(Mn)/n(О2)=mэ(Mn)/mэ(O2), откуда найдём массу эквивалента Mn: - mэ(Mn)=(mэ(О2)*n(Mn))/n(O2), где mэ(О2) - мольная масса эквивалента кислорода равна 16/2=8(г/моль), тогда mэ(Mn)=8*1.72/1=13.76(г/моль), а Э = mэ(Mn)/М(Mn) = 13.76/56= 1/4(моль) где М(Mn) мольная масса марганца =56(г), и уравнение реакции примет вид Mn+O2=MnO2.

Ответ: Атом (от греч. atomos - неделимый), наименьшая частица химического элемента носитель его свойств. Каждому химическому элементу соответствует совокупность определенных атомов. Свойства атома, в т. ч. важнейшая для химии способность атома образовывать химическое соединение определяются особенностями его строения

Молекула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса), наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовали 0,535 г HNO3. Вычислите эквивалент щелочи.

Заключение

Законы перечисленные ниже относятся к основным законам химии потому что с их помощью можно объяснить многие фундаментальные понятия и теории в современной науке, решить многие практические задачи на основе этих выявленных закономерностей основываются современное представление о строении вещества, взаимодействии веществ.

Закон сохранения массы - «Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции»

Закон постоянства состава - «Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.» или «В каждом определенном хим. соединении., независимо от способа его получения, соотношения масс составляющих элементов постоянны.»

Закон эквивалентов - «Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам» или «Массы реагирующих веществ пропорциональны мольным массам эквивалентов этих веществ», для количественных расчётом можно использовать не только отношение взаимодействующий масс, но и долей единицы, процентное отношение и отношение объёмов.

Закон кратных отношений - «Если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на единицу массы другого, относятся как целые числа». Установление закона кратных отношений явилось одним из наиболее убедительных свидетельств правильности атомно-молекулярной теории строения вещества.

Закон Авагадро - «В равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул»

Закон объёмных отношений - "Объемы газов, вступающих в химические реакции, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа".

Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так:

P1V1/ T1= P2V2/ T2

И наоборот, из объединенного газового закона

При P=const(P1 =P2) можно получить

V1/ T1= V2/ T2

(закон Гей-Люссака);

при Т= const (T1 = T2):

P1V1 =P2V2

(закон Бойля-Мариотта);

при V = const

P1/ T1= P2/ T2

(закон Шарля).

Уравнение Клайперона-Менделеева

Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева:

pV= (m / M) RT

где m- масса газа; M - молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - абсолютная температура (К); R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль • К) или 0,082 л атм/(моль • К)).

Список литературы

Список источников:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1981.

2. Глинка Н.Л. Общая химия, 2008.

3. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учебник для технол. спец. вузов. - М.: Высшая школа, 1999.

4. Степин Б.Д. и др. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1999.

5. Суворов А.В. и др. Общая химия. - СПб: Химия, 1999.