У нас можно недорого заказать курсовую, контрольную, реферат или диплом


Автор: kjuby
Содержание
Контрольная работа № 4
1. Из 1560 сотрудников предприятия по схеме собственно-случайной бесповторной выборки отобрано 100 человек для получения статистических данных о пребывании на больничном листе в течение года. Полученные данные представлены в таблице.
Количество дней пребывания на больничном листе. Менее 3 3-5 5-7 7-9 9-11 Более 11 Итого
Число сотрудников 6 13 24 39 8 10 100
Найти:
а) вероятность того, что среднее число дней пребывания на больничном листе среди сотрудников предприятия отличается от их среднего числа в выборке не более чем на один день (по абсолютной величине);
б) границы, в которых с вероятностью 0,95 заключена доля всех сотрудников, пребывающих на больничном листе не более семи дней;
в) объем бесповторной выборки, при котором те же границы для доли (см. п. б)) можно гарантировать с вероятностью 0,98.
2. По данным задачи 1, используя χ2-критерий Пирсона, на уровне значимости α=0,05, проверить гипотезу о том, что случайная величина Х - число дней пребывания сотрудников предприятия на больничном листе - распределена по нормальному закону.
Построить на одном чертеже гистограмму эмпирического распределения и соответствующую нормальную кривую.
3. Распределение 110 образцов полимерных композиционных материалов по содержанию в них нефтешламов Х (%) и водопоглощению Y (%) представлено в таблице.
Y/X 15-25 25-35 35-45 45-55 55-65 65-75 Итого
5-15 17 4 21
15-25 3 18 3 24
25-35 2 15 5 22
35-45 3 13 7 23
45-55 6 14 20
Итого 20 24 21 18 13 14 110
Необходимо:
1. Вычислить групповые средние и, построить эмпирические линии регрессии.
2. Предполагая, что между переменными Х и Y существует линейная корреляционная зависимость:
а) найти уравнения прямых регрессии, построить их графики на одном чертеже с эмпирическими линиями регрессии и дать содержательную интерпретацию полученных уравнений;
б) вычислить коэффициент корреляции; на уровне значимости а = 0,05 оценить его значимость и сделать вывод о тесноте и направлении связи между переменными Х и Y;
в) используя соответствующее уравнение регрессии, оценить средний процент водопоглощения в образцах, содержащих 35% нефтешламов.
Выдержка из текста работы
2.
Решение:
Среднее квадратичное отклонение в выборке практически равно генеральному среднему квадратичному отклонению: 100/(100-1)=1,01 и тогда
п/п интервал Частота
nk Рk [nk]=N∙Рk
1 0-3 6 0,1038 10 1,6
2 3-5 13 0,2154 22 3,68
3 5-7 24 0,3025 30 1,2
4 7-9 39 0,2426 25 7,84
5 9-11 8 0,1063 10 0,4
6 11-∞ 10 0,0294 3 16,33
∑ 100 1 100 31,05
Тема: | «Решение 3 заданий» | |
Раздел: | Разное | |
Тип: | Контрольная работа | |
Страниц: | 7 | |
Цена: | 250 руб. |
Закажите авторскую работу по вашему заданию.
- Цены ниже рыночных
- Удобный личный кабинет
- Необходимый уровень антиплагиата
- Прямое общение с исполнителем вашей работы
- Бесплатные доработки и консультации
- Минимальные сроки выполнения
Мы уже помогли 24535 студентам
Средний балл наших работ
- 4.89 из 5
написания вашей работы
-
Дипломная работа:
Обучение школьников на среднем этапе иноязычной письменной речи на основе творческих заданий
74 страниц(ы)
Введение . 3
Глава 1. Теоретические основы обучения иноязычному письму . 7
1.1. Понятие иноязычной письменной речи ….…71.2. Цели и содержание обучения иноязычной письменной речи ….…. 15РазвернутьСвернуть
Выводы по главе 1 ….….…. 21
Глава 2. Методика использования творческих заданий ….….… 23
2.1. Определение понятия «творческое задание». Классификация творческих заданий ….….….… 23
2.2. Виды письменных творческих заданий ….….….…. 28
2.3. Уровни письменных творческих заданий ….….….…. 35
2.4. Роль ИКТ при обучении творческому письму ….….…. 40
2.5. Технология обучения творческому письму ….… 44
Выводы по главе 2 ….….….… 50
Глава 3. Анализ использования творческих заданий в учебном процессе ….53
3.1. Анализ УМК В. Эванс и др. «Spotlight-5» ….….…. 53
3.2. Обобщение собственного опыта работы ….….…. 57
Выводы по главе 3 ….… 61
Заключение ….…. 63
Литература ….….… 66
Приложение ….… 71
-
Курсовая работа:
Решение задач вычислительной математики с помощью программ Excel и Mathcad
26 страниц(ы)
ВВЕДЕНИЕ. 3
1. ЗАДАНИЕ №1 4
1.1 Условие задания 4
1.2 Решение 4
2. ЗАДАНИЕ №2 10
2.1 Условие задания 10
2.2 Решение 103. ЗАДАНИЕ №3 12РазвернутьСвернуть
3.1 Условие задания 12
3.2 Решение 12
4. ЗАДАНИЕ №4 14
4.1 Условие задания 14
4.2 Решение 14
5. ЗАДАНИЕ №5 22
5.1. Условие задания 22
5.2. Решение 22
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 26
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 27
-
Курсовая работа:
Система исследовательских заданий в процессе изучения И.С. Тургенева в 7 классе.
34 страниц(ы)
ВВЕДЕНИЕ 3
ГЛ.1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ ЗАДАНИЙ НА УРОКАХ ЛИТЕРАТУРЫ 5
1.1.ИССЛЕДОВАНИЕ, ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЕ УМЕНИЯ: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЙ 51.2.ТИПЫ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ ЗАДАНИЙ 8РазвернутьСвернуть
ГЛ.2. АНАЛИЗ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИХ ЗАДАНИЙ В УЧЕБНЫХ ПРОГРАММАХ И УЧЕБНИКАХ ПО ЛИТЕРАТУРЕ 11
2.1. АНАЛИЗ УЧЕБНЫХ ПРОГРАММ 11
2.2. АНАЛИЗ ЗАДАНИЙ В УЧЕБНИКАХ ПО ЛИТЕРАТУРЕ 18
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 24
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 26
ПРИЛОЖЕНИЕ 28
-
Дипломная работа:
Алгоритмы принятия решения для учебных задач в программированном обучении
83 страниц(ы)
ВВЕДЕНИЕ 3
ГЛАВА 1. ПСИХОЛОГИЧЕСКИЕ ПЕДАГОГИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОГРАММИРОВАНОГО ОБУЧЕНИЯ
1.1. Педагогические и психологические основы процесса обучения1.1.1. Традиционное обучение: сущность, достоинства и недостатки 7РазвернутьСвернуть
1.1.2. Проблемное обучение: сущность, достоинства и недостатки 11
1.2. Теория программированного обучения
1.2.1. Сущность программированного обучения 21
1.2.2. Особенности программированного обучения 23
1.2.3. Типы обучающих программ 28
1.2.4. Развитие программированного обучения в отечественной науке
и практике 31
1.2.5. Достоинства и недостатки программированного обучения 32
Выводы 34
ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТ ПО ИСПОЛЬЗОВАНИЮ АЛГОРИТМОВ ПРИНЯТИЯ РЕШЕНИЙ В ПРОГРАММИРОВАННОМ ОБУЧЕНИИ
2.1. Алгоритмы и организация интерфейса в программированном обучении
2.1.1. Программированное обучение – вид современных педагогических технологий 37
2.1.2. Визуальный интерфейс. Способы описания формальных языков 37
2.1.3. Интеллектуальный интерфейс 44
2.1.4. Алгоритмы в программированном обучении 47
2.2 Экспериментально-практическая часть
2.2.1 Этап подготовки Алгоритм выбора заданий 56
2.2.2. Алгоритм перехода к следующему заданию Адаптивность 57
2.2.3. Алгоритм учебного диалога 58
2.2.4. Алгоритм оценивания результата задания. 59
ПРИЛОЖЕНИЯ 66
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 78
ЛИТЕРАТУРА 80
-
Дипломная работа:
50 страниц(ы)
Введение 3
Глава 1.ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ И АСИМПТОТИЧЕСКИЕ РАЗЛОЖЕНИЯ РЕШЕНИЙ 5
1.1. Дифференциальное уравнение второго порядка 51.2. Определения и свойства асимптотических рядов 8РазвернутьСвернуть
1.3. Преобразование Лиувилля. 13
1.4. Асимптотика решения дифференциального уравнения второго порядка. 17
Глава 2.НАХОЖДЕНИЕ ФОРМАЛЬНОГО АСИМПТОТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ РЕШЕНИЯ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНОГО УРАВНЕНИЯ 26
2.1. Постановка задачи и нахождение формального асимптотического разложения решения 26
Заключение 23
Приложение 1 23
Приложение 2 43
Приложение 3 44
Литература 45
-
Дипломная работа:
Приложения координатно-векторного метода к решению школьных задач
80 страниц(ы)
Введение….….3
Глава I. Координатный метод решение задач….5
§ 1.1. Ортонормированный репер на плоскости. Простейшие задачи в координатах….….6§ 1.2. Общее уравнение прямой. Уравнение окружности….12РазвернутьСвернуть
§ 1.3. Примеры решения задач координатным методом….….…19
Глава II. Векторный метод решения задач….….25
§ 2.1. Координаты вектора на плоскости….25
§ 2.2. Координаты вектора в пространстве….26
§ 2.3. Примеры решения задач векторным методом….31
Глава III. Координатно-векторный метод решения задач….42
§ 3.1. Нахождение угла между прямыми в пространстве….42
§ 3.2. Нахождение угла между плоскостями….….51
§ 3.3. Нахождение угла между прямой и плоскостью….57
§ 3.4. Нахождение расстояния от точки до плоскости….72
§ 3.5. Нахождение расстояния между скрещивающимися прямыми.….75
Заключение….….79
Литература….….….80
Не нашли, что искали?
Воспользуйтесь поиском по базе из более чем 40000 работ
Предыдущая работа
Маркетинг (решение задания)Следующая работа
Экономика, вариант 2 (решение 3 заданий)




-
Контрольная работа:
Право международных организаций
21 страниц(ы)
1. Международные организации: понятии, социальная природа, история возникновения, роль и значение в современном мире2. Специализированные учреждения ООН, их правовая связь с ООНРазвернутьСвернуть
Задача
В Москве 28 марта 1999 г. около двух часов дня было обстреляно посольство США на Новинском бульваре. Белый джип «опель-фронтера» остановился на Садовом кольце, на противоположной стороне от посольства, перед зданием которого в это время находилось несколько человек-участников митинга. Неизвестный в камуфляжной форме и маске выскочил из машины и прицелился в сторону посольства из грнатомета «муха». Однако гранатомет дал осечку – выстрела не последовало. Бросив оружие на асфальт, неизвестный запрыгнул обратно в машину, из приоткрытого окна которой в направлении посольства последовала громкая автоматная очередь. Дежурившие около митингующих милиционеры открыли ответную стрельбу по удалявшемуся автомобилю
1. Какие обязанности возлагает международное право на государство в отношении находящихся на его территории иностранных дипломатических представительств?
2. В чем могут состоять надлежащие меры предпринимаемые государством в случаях совершения преступлений против дипломатических агентов и других лиц, пользующихся международной защитой?
3. Каковы юридические формы в которых осуществляется сотрудничество между государствами по вопросам обеспечения безопасности лиц, пользующихся международной защитой?
4. Как положения внутригосударственного права регулируют проблему ответственности за преступления против лиц и учреждений, пользующихся международной защитой?
Список использованной литературы -
Контрольная работа:
10 заданий по химии (решение и ответы)
12 страниц(ы)
1. Получите гидроксиды NaOH и Fe(OH)2 известными способами.
2. Не производя расчётов, рассчитайте знак изменения энтропии для реакций:a) 2CH4(г) ↔ C2H2(г) + 3H2(г)РазвернутьСвернуть
b) N2(г) + 3H2(г)↔ 2NH3(г)
c) 2C (графит) + O2(г)↔ 2CO(г)
3. Сколько граммов металла, молярная масса эквивалента которого равна 12,15 г/моль, взаимодействует с 112 см3 кислорода при нормальных условиях.
4. Гетерогенная реакция C(к) + СO2(г) ↔ 2CO(г) определяет ход всех процессов карботермического получения металлов из оксидов. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при уменьшении давления системы в четыре раза? Ответ подтвердите расчётами.
5. Восстановление паров WCl6 водородом – один из методов получения вольфрама WCl6 (г) + 3H2(г)↔ W(к) + 6HCl (г), ∆rH0 = 44.91 кДж. Как следует изменить давление и температуру, что бы повысить выход металла?
6. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора, если в 200мл его растворено 0,1 моля KOH?
7. К молекулярному уравнению Na2SO3 + 2HCl ↔ 2NaCl + H2SO3 напишите ионно-молекулярное.
8. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: CaCO3, ZnSO4, (NH4)2S. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи к раствору каждой соли?
9. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
a) Mg + H2SO4(разб.) →
b) Mg + H2SO4(конц.) →
c) Cr + H2O + NaOH →
10. ЭДС гальванического элемента. Образованного никелем и серебром. Равна 1,109В. Определите концентрацию ионов Ag+ если концентрация ионов Ni2+=1моль/л
-
Тест:
Химия - ХИ, вариант 1 (18 заданий по 5 тестовых вопросов)
13 страниц(ы)
ЗАДАНИЕ №1.
Вопрос № 1.
Какой закон содержит следующее утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа»?1) закон простых объемных отношений;РазвернутьСвернуть
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 2.
Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?
1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 3.
Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:
1) вещество;
2) чистое вещество;
3) элемент;
4) моль;
5) эквивалент.
Вопрос № 4.
Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:
1) молекула;
2) атом;
3) эквивалент;
4) моль;
5) ион.
Вопрос № 5.
Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:
1) 342;
2) 171;
3) 114;
4) 68,4;
5) 57.
ЗАДАНИЕ №2.
Вопрос № 1.
Форму тетраэдра имеет молекула:
1) PCl3;
2) C2H4;
3) H3PO4;
4) HCl;
5) SF6.
Вопрос № 2.
Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:
1) 5s2p4;
2) 6s2p4;
3) 5d46s2;
4) 4d45s2;
5) 4d55s1.
Вопрос № 3.
Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:
1) H-I ® H-Cl ® H-Br;
2) H-Br ® H-Cl ® H-I;
3) H-Cl ® H-I ® H-Br;
4) H-Cl ® H-Br ® H-I;
5) H-I ® H-Br ® H-Cl.
Вопрос № 4.
Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами:
1) n, l;
2) l, ml;
3) n, ml;
4) ml, ms;
5) l, ms.
Вопрос № 5.
Аналогами элемента Fe являются:
1) Co, Ni;
2) Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
3) Ru, Os;
4) Ne, Ar, Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
5) Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
ЗАДАНИЕ №3.
Вопрос № 1.
С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)?
1) H2O;
2) P2O5;
3) CaO;
4) HCl;
5) NaOH.
Вопрос № 2.
С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO?
1) H2O;
2) KOH;
3) MgO;
4) H2SO4;
5) CO2.
Вопрос № 3.
В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов?
1) CO2, CrO3, N2O5 ;
2) CO, Cr2O3, SO3;
3) Mn2O7, SiO2, NO;
4) K2O, N2O3, SO2;
5) MgO, SiO2, N2O.
Вопрос № 4.
Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов:
1) CaO, FeO, CO2;
2) CuO, Al2O3, K2O;
3) CaO, FeO, K2O;
4) Na2O2, BeO, CrO;
5) BaO2, Al2O3, CaO.
Вопрос № 5.
С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2?
1) H2O;
2) SO3;
3) NaOH;
4) CaO;
5) C.
ЗАДАНИЕ №4.
Вопрос № 1.
Укажите формулу хлорноватистой кислоты:
1) HCl;
2) HClO;
3) HCLO2;
4) HClO3;
5) HClO4.
Вопрос № 2.
Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам:
1) LiOH;
2) BeOH;
3) Cr(OH)3;
4) CH3OH;
5) Ni(OH)2.
Вопрос № 3.
Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия?
1) H3PO4;
2) Ca(OH)2;
3) Cr(OH)3;
4) KCl;
5) H2SiO3.
Вопрос № 4.
С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4?
1) CsOH;
2) BaCl2;
3) Fe(OH)3;
4) Zn;
5) Na2S.
Вопрос № 5.
С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия?
1) SO2;
2) ZnO;
3) HNO3;
4) CuSO4;
5) CaO.
ЗАДАНИЕ №5.
Вопрос № 1.
Укажите формулу алифатического спирта:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 2.
Укажите формулу карбоновой кислоты:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 3.
Укажите формулу предельного углеводорода (алкана):
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 4.
Укажите формулу диенового углеводорода:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CО – CH2– CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 5.
Укажите формулу алкина:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
ЗАДАНИЕ №6.
Вопрос № 1.
Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов:
1) CN-, H+;
2) NH3, HNO3;
3) NH3, CN-;
4) OH-, HNO3;
5) H+, OH-.
Вопрос № 2.
К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ → (CH3)2C=CH2 + H2O?
1) электрофильное замещение;
2) нуклеофильное присоединение;
3) радикальное замещение;
4) электрофильное присоединение;
5) электрофильное отщепление.
Вопрос № 3.
К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl → CH3–CH2Cl?
1) электрофильное замещение;
2) нуклеофильное присоединение;
3) радикальное замещение;
4) электрофильное присоединение;
5) электрофильное отщепление.
Вопрос № 4.
Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это:
1) замещение;
2) присоединение;
3) элиминирование;
4) перегруппировка;
5) нейтрализация.
Вопрос № 5.
Какие реакции относятся к гомолитическим?
1) нуклеофильные;
2) электрофильные;
3) радикальные;
4) нуклеофильные и электрофильные;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №7.
Вопрос № 1.
Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это:
1)Закон Гесса;
2) Первый закон термодинамики;
3) Второй закон термодинамики;
4) Третий закон термодинамики;
5) Правило Вант-Гоффа.
Вопрос № 2.
Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это:
1) Энтальпия;
2) энергия Гиббса;
3) энтропия;
4) потенциал Гельмгольца;
5) внутренняя энергия.
Вопрос № 3.
Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении?
1) энтальпия;
2) энергия Гиббса;
3) энтропия;
4) потенциал Гельмгольца;
5) внутренняя энергия.
Вопрос № 4.
Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г);
б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)?
1) а) DS<0, б) DS>0;
2) а) DS<0, б) DS<0;
3) а) DS>0, б) DS<0;
4) а) DS>0, б) DS>0;
5) а) DS>0, б) существенно не изменится.
Вопрос № 5.
При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль?
1) 1116,2;
2) 2232,4;
3) 279;
4) 558,1;
5) 5581.
Задание № 8
Вопрос № 1.
Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o?
1) увеличится в 4 раза;
2) уменьшится в 4 раза;
3) увеличится в 8 раз;
4) увеличится в 16 раз;
5) уменьшится в 16 раз.
Вопрос № 2.
Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это:
1) закон эквивалентов;
2) закон действия масс;
3) принцип Ле-Шателье;
4) закон Гесса;
5) правило Вант-Гоффа.
Вопрос № 3.
Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза?
1) увеличится в 3 раза;
2) уменьшится в 3 раза;
3) увеличится в 9 раз;
4) уменьшится в 9 раз;
5) не изменится.
Вопрос № 4.
Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это:
1) Закон действия масс;
2) Правило Вант-Гоффа;
3) Принцип Ле-Шателье;
4) Закон Гесса;
5) Нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3СаО+СО2; +Н, если
а) повысить температуру, б) понизить давление?
1) а) б) ;
2) а) б) ;
3) а) б) не сместится;
4) а) б) ;
5) а) б) не сместится.
Задание 9.
Вопрос № 1.
Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это:
1) закон Генри;
2) закон Рауля;
3) правило Вант-Гоффа;
4) принцип Ле-Шателье;
5) закон Оствальда.
Вопрос № 2.
Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы:
1) кислоты;
2) основания;
3) соли;
4) оксиды;
5) амфотеры.
Вопрос № 3.
К слабым электролитам относится:
1)KCl;
2) HCl;
3) H2SiO3;
4) CaSO4;
5) NaOH.
Вопрос № 4.
Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?
1) Na2SO4;
2) HBr;
3) H2SO3;
4) CaCl2;
5) KOH.
Вопрос № 5.
Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества:
1) закон Генри;
2) закон Рауля;
3) закон Оствальда;
4) правило Вант-Гоффа;
5) принцип Ле-Шателье.
Задание 10
Вопрос № 1.
Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4?
1) H+;
2) H2РO4-;
3) PO43-;
4) HPO42-;
5) Na+.
Вопрос № 2.
Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе?
1) CaСl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl;
2) CaCO3+2HCl=СаCl2+H2O+CO2;
3) 2NaCl+K2SO4=2KCl+Na2SO4;
4) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3.
Вопрос № 3.
Уравнение Кд = α2с является выражением закона:
1) Рауля;
2) Вант-Гоффа;
3) разбавления Оствальда;
4) Генри;
5) Авогадро.
Вопрос № 4.
При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения:
1) увеличивается;
2) сначала увеличивается, затем уменьшается;
3) уменьшается;
4) не изменяется;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI→AgI+KNO3, коагуляцию вызывают…
1) катионы и анионы одновременно;
2) анионы электролита;
3) катионы электролита;
4) нейтральные молекулы;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №11.
Вопрос № 1.
Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде?
1) MnO2;
2) K2MnO4;
3) MnSO4;
4) MnOOH;
5) MnO3.
Вопрос № 2.
Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
1) –2, восстановитель;
2) –1, окислитель и восстановитель;
3) –2, восстановитель и окислитель;
4) –1, восстановитель;
5) +2, окислитель.
Вопрос № 3.
Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях?
1) +3, восстановителем;
2) +4, окислителем и восстановителем;
3) +5, окислителем и восстановителем;
4) +6, окислителем и восстановителем;
5) +7, окислителем.
Вопрос № 4.
В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+… =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно:
1) +4е-;
2) – 4е-;
3) +2е-;
4) – 2е-;
5) +3е-.
Вопрос № 5.
Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:
1) 3;
2) 5;
3) 1;
4) 2;
5) 4.
Задание 12
Вопрос № 1.
Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-?
1) NO3, Cl-, I-;
2) Zn2+, Al3+, H2O;
3) I-, Cl-, NO3-;
4) I-, Cl-, H2O ;
5) Na+, Al3+, Zn2+.
Вопрос № 2.
С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты:
1) Co, Cl2;
2) H2, O2;
3) H2, Co(OH)2;
4) O2, HCl, Co;
5) H2, Co(OH)2, Cl2.
Вопрос № 3.
Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это:
1) катодный потенциал;
2) анодный потенциал;
3) равновесный потенциал;
4) стандартный электродный потенциал;
5) редокси-потенциал.
Вопрос № 4.
Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это:
1) равновесный потенциал;
2) стандартный электродный потенциал;
3) редокси-потенциал;
4) потенциал Доннана;
5) потенциал коррозии.
Вопрос № 5.
С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты:
1) H2, O2;
2) Cu, O2;
3) Cu, O2, HNO3;
4) H2, Cu(OH)2, O2;
5) H2, HNO3, O2, Cu(OH)2.
ЗАДАНИЕ №13.
Вопрос № 1.
С каким веществом не будет реагировать Al?
1) HCl;
2) NaOH;
3) KNO3;
4) O2;
5) Br2.
Вопрос № 2.
При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ:
1) H2;
2) N2;
3) NH3;
4) NO;
5) NO2.
Вопрос № 3.
Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2?
1) Fe;
2) Zn;
3) K;
4) Sn;
5) Ni.
Вопрос № 4.
Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой?
1) H2;
2) H2S;
3) SO2;
4) O2;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН?
1) Ba;
2) Cu;
3) Ве;
4) K;
5) Ag.
ЗАДАНИЕ №14.
Вопрос № 1.
Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?
1) основными, окислительными;
2) кислотными, восстановительными;
3) кислотными, окислительными;
4) основными, восстановительными;
5) амфотерными, окислительными и восстановительными.
Вопрос № 2.
Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия?
1) Al;
2) Co;
3) K;
4) Zn;
5) Fe.
Вопрос № 3.
Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде:
1) H2, Fe(OH)2;
2) H2, Sn2+;
3) Fe2+, H2 ;
4) Sn2+, H2O;
5) Sn(OH)2, H2.
Вопрос № 4.
Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:
1) Mg2+, H2;
2) Cu2+, H2;
3) Mg(OH)2;
4) Cu(OH)2;
5) Mg(OH)2, H2.
Вопрос № 5.
Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны:
1) 6-, 3+;
2) 2-, 3-;
3) 4-, 2+;
4) 3-, 3+;
5) 3+, 6-.
ЗАДАНИЕ №15.
Вопрос № 1.
По химическому составу натуральный каучук относится к:
1) углеводородам;
2) ароматическим углеводородам;
3) полипептидам;
4) углеводам;
5) циклическим углеводородам.
Вопрос № 2.
Макромолекулы природного каучука имеют … структуру:
1) линейную;
2) сетчатую;
3) разветвленную;
4) беспорядочную;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 3.
Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков:
1) α – глюкозы;
2) β – глюкозы;
3) α – аминокислот;
4) β – аминокислот;
5) γ – аминокислот.
Вопрос № 4.
Макромолекулы крахмала имеют … структуру:
1) линейную;
2) сетчатую;
3) разветвленную;
4) беспорядочную;
5) разветвленную наряду с линейной.
Вопрос № 5.
Конфигурация, которую принимает в пространстве спираль полипептидной цепи, - это … структура белка:
1) первичная;
2) вторичная;
3) третичная;
4) четвертичная;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №16.
Вопрос № 1.
Образование полимеров последовательным присоединением молекул низкомолекулярного вещества называется реакцией:
1) поликонденсации;
2) полимеризации;
3) нейтрализации;
4) изомеризации;
5) перегруппировкой.
Вопрос № 2.
Синтез полимеров из мономеров с двумя или несколькими функциональными группами, сопровождающийся образованием низкомолекулярных продуктов, называется реакцией:
1) поликонденсации;
2) полимеризации;
3) нейтрализации;
4) изомеризации;
5) перегруппировкой.
Вопрос № 3.
Свойство полимеров размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:
1) стереорегулярностью;
2) термореактивностью;
3) термопластичностью;
4) гидрофобностью;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 4.
Синтетическим полимером является:
1) целлюлоза;
2) крахмал;
3) полистирол;
4) белок;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Полиэтилен получают в результате реакции:
1) полимеризации;
2) поликонденсации;
3) вулканизации;
4) сополимеризации;
5) изомеризации.
ЗАДАНИЕ №17.
Вопрос № 1.
В какой последовательности при добавлении серной кислоты из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+?
1) Ca2+→ Ba2+→ Sr2+;
2) Ba2+→Ca2+→Sr2+;
3) Sr2+→Ba2+→Ca2+;
4) Ba2+→Sr2+→Ca2+;
5) Ca2+→Sr2+→Ba2+.
Вопрос № 2.
На нейтрализацию 30 мл кислого раствора при его титровании пошло 20 мл 0,15 н раствора щелочи. Какова концентрация кислоты?
1) 0,1 н;
2) 0,15 н;
3) 0,2 н;
4) 0,25 н;
5) 0,3 н.
Вопрос № 3.
При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:
1) темно-синего осадка;
2) бурого осадка;
3) кроваво-красного раствора;
4) белого осадка;
5) желтого осадка.
Вопрос № 4.
К порошку оксида меди прилили раствор серной кислоты, к полученному раствору добавили щелочь, а образовавшийся осадок растворили в растворе аммиака. Укажите конечный продукт:
1) Cu(OH)2;
2) CuO;
3) CuOH;
4) [Cu(NH3)4]SO4;
5) CuCl2.
Вопрос № 5.
В какой последовательности при добавлении нитрата серебра из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Cl-, Br-, I-?
1) I-→Cl-→Br-;
2) Br-→Cl-→I-;
3) I-→Br-→Cl-;
4) Cl-→Br-→I-;
5) Br-→I-→Cl-.
Задание 18.
Вопрос № 1.
Какой электрохимический метод разработан чешским ученым Я.Гейровским?
1) потенциостатический;
2) полярографический;
3) кулонометрический;
4) кондуктометрический;
5) турбидиметрический.
Вопрос № 2.
Метод анализа, основанный на свечении определяемого вещества, облученного ультрафиолетовым светом, называется:
1) спектрометрическим;
2) потенциостатическим;
3) радиометрическим;
4) фотоэмиссионным;
5) люминесцентным.
Вопрос № 3.
Метод анализа, основанный на изучении спектров испускания (излучения) возбужденными атомами (или ионами), называется:
1) спектрометрическим;
2) потенциометрическим;
3) радиометрическим;
4) фотоэмиссионным;
5) нефелометрическим.
Вопрос № 4.
Электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества, называется:
1) потенциостатическим;
2) полярографическим;
3) кулонометрическим;
4) кондуктометрическим;
5) турбидиметрическим.
Вопрос № 5.
Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:
1) спектрофотометрическими;
2) потенциометрическими;
3) радиометрическими;
4) фотоэмиссионными;
5) нефелометрическими. -
Тест:
Информационные бухгалтерские системы, вариант 10
2 страниц(ы)
Вопрос 1
Бухгалтерский учет это:
А) строго регламентированный процесс
Б) непрерывное фиксирование и анализ данныхВ) Верно А) и Б)РазвернутьСвернуть
Г) Ничего из перечисленного
Вопрос 2
БИС включает в себя:
А) База данных
Б) СУБД
В) Специализированные прикладные программы
Г) Верно все перечисленное
Вопрос 3
Какие БИС различают по характеру охвата задач?
А) Персональная
Б) Групповая
В) Корпоративная
Г) Верное все перечисленное
Вопрос 4
Что составляет основу БИС?
А) Отчеты
Б) Программа
В) Информация
Г) Баланс
Вопрос 5
Какие на сегодняшний момент самые распространенные БИС?
А) 1С: Бухгалтерия
Б) «Бухсофт» :Бухгалтерия
В) Инфософт
Г) Варианты А) и Б)
Д) А), Б), В)
Вопрос 6
Какая из БИС включает в себя среду разработки?
А) 1С: Бухгалтерия
Б) «Бухсофт» :Бухгалтерия
В) Инфософт
Г) Все пречисленное
Вопрос 7
Какая из перечисленных БИС лучше всего подойдет для малого бизнеса?
А) 1С: Бухгалтерия
Б) «Бухсофт» :Бухгалтерия
В) Инфософт
Г) Только А) и В)
Вопрос 8
Какая из перечисленных ниже БИС наиболее проста в освоении для новичка?
А) 1С: Бухгалтерия
Б) «Бухсофт» :Бухгалтерия
В) Инфософт
Г) Ни одна из перечисленных
Вопрос 9
Как называются информационные системы, в которых автоматизация может быть неполной?
А) Автоматизированная
Б) Автоматическая
В) Ручная
Г) Нет верного варианта
Вопрос 10
К какому типу относят автоматизированные БИС?
А) Информационно-справочные ИС
Б) ИС обработки данных
В) Корпоративные ИС
Г) Верно А) и В) -
Контрольная работа:
Информатика и вычислительная техника, вариант 2
17 страниц(ы)
Вопрос 1. Перечислите, какими технико-эксплуатационными характеристиками обусловлены функциональные возможности ЭВМ. Дайте сравнительную характеристику основных классов современных ЭВМ.Вопрос 2. Дайте характеристику функционально-структурной организации персонального компьютера.РазвернутьСвернуть
Вопрос 3. Охарактеризуйте и классифицируйте состав программного обеспечения персонального компьютера.
Вопрос 4. Расскажите о логической организации файловой системы DOS.
Вопрос 5. Дайте характеристику редакторов текстов и документов. Назовите их преимущества и недостатки.
Вопрос 6. Что такое презентация? Расскажите о технических и инструментальных средствах подготовки презентаций.
Вопрос 7. Начертите схему базовой коммуникационной модели и дайте характеристику всем ее компонентам.
Вопрос 8. Расскажите о принципах построения информационно-вычислительных сетей с точки зрения охватываемой ими территории.
Вопрос 9. Какие способы и устройства коммутации Вам известны?
Вопрос 10. Расскажите о принципе организации и структуре сети Internet, как глобальной сети. -
Контрольная работа:
Основные проблемы организации экономики
18 страниц(ы)
ВВЕДЕНИЕ
ГЛАВА 1. ОСНОВНЫЕ ПРОБЛЕМЫ ОРГАНИЗАЦИИ ЭКОНОМИКИ И ИХ ХАРАКТЕРИСТИКА
ГЛАВА 2. РЫНОЧНОЕ РЕШЕНИЕ ОСНОВНЫХ ПРОБЛЕМГЛАВА 3. ПЛЮСЫ И МИНУСЫ РЫНОЧНОЙ И КОМАНДНОЙ СИСТЕМРазвернутьСвернуть
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА И ИСТОЧНИКИ
-
Контрольная работа:
Государственное и муниципальное управление
42 страниц(ы)
Что входит в понятие «государственное управление?»
Каким основным требованиям должна отвечать модель системы управления с точки зрения классической школы?Назовите виды иерархии в государственном управленииРазвернутьСвернуть
Что такое обратные связи в системе государственного управления? Какова их роль?
Назовите конституционные правовые признаки субъекта федерации
В чем сущность принципа федерализма
Перечислите критерии, на которые ориентируется при создании организованных структур государственного управления
Охарактеризуйте исходя из них федерации органов государственного управления Комитет РФ по строительству и жилищно-коммунальному хозяйству
Через какие инстанции власти реализуется система государственного управления
Дайте определение понятию «власть»
Список используемой литературы -
Контрольная работа:
Экономическая теория, вариант 3.1
10 страниц(ы)
ЭТ 96(13)
Вопрос 1
Банк получил от вкладчиков 6000$. Сколько процентов годовых банк станет выплачивать вкладчикам, если кредит фирме он выдал под 15% и получил прибыль в размере 420$?Вопрос 2РазвернутьСвернуть
За 2010 год было произведено 120 единиц товара А (предмет потребления) по цене 8 ден. единиц и 50 единиц товара В (средства производства) по цене 30 ден. единиц. В конце данного года 12 единиц товара В должны быть заменены новыми. Найти: ВНП; ЧНП; объем потребления; объем валовых частных внутренних инвестиций; объем чистых частных внутренних инвестиций.
Вопрос 3
Линия спроса задана уравнением Qd = 40 – 2P, линия предложения задана уравнением Qs = 10 + 3P. Найти величину прибыли, если AVC = 3, а FC = 16.
Вопрос 4
В городе N проживают четыре бизнесмена: господин X, господин Y, господин Z и господин Q. Доходы г-на X составляют 7000$ в месяц, г-на Y – 14000$, г-на Z – 21000$, г-на Q – 28000$. Необходимо:
а) построить кривую Лоренца и вычислить коэффициент Джинни;
б) построить кривую Лоренца и вычислить коэффициент Джинни при условии, что в город для постоянного проживания прибыл господин W, чьи доходы составляют 70000$ в месяц.
Вопрос 5
Площадь доступных земельных угодий составляет 120 га. Спрос на землю описывается уравнением Q = 180 – 3R, где Q - площадь используемой земли в га, а R – ставка ренты в тыс. руб. за гектар. Ставка банковского процента составляет 10% годовых. Определите равновесную ставку ренты и цену одного гектара земли.
Вопрос 6
Функция спроса задана уравнением Qd = 15 – 0,5 P, функция предложения Qs1 = 2P+ 3. В результате увеличения налогов кривая предложения сместилась влево вверх, и функция приобрела значение Qs2 = 2P – 5. Найти:
а) величину налогового бремени покупателя;
б) величину налогового бремени продавца.
-
Контрольная работа:
Право, вариант 2 (МВД РФ). Статус судей, присяжных и арбитражных заседателей в Российской Федерации
18 страниц(ы)
Теоретический вопрос
Статус судей, присяжных и арбитражных заседателей в Российской Федерации.
1. Единство статуса судей и основные правила формирования судейского корпуса.2. Гарантии независимости судей.РазвернутьСвернуть
3. Статус присяжных и арбитражных заседателей.
4. Судейское сообщество и его органы.
2. Гарантии независимости судей.
3. Статус присяжных и арбитражных заседателей.
4. Судейское сообщество и его органы.
Задача 1
Перечислите, со ссылкой на соответствующие статьи закона, требования, предъявляемые к кандидату на должность судьи районного суда.
Задача 2
Перед удалением присяжных заседателей в совещательную комнату для вынесения вердикта председательствующий судья разъяснил присяжным заседателям, что основная их задача - разрешить вопрос о виновности или невиновности подсудимого, в то время как характер наказания определяет судья единолично. Один из присяжных заявил, что присяжные пользуются с судьей равными правами, следовательно, также должны участвовать в определении наказания.
Оцените ситуацию. Какими правами и обязанностями присяжные заседатели наделены законом?
-
Контрольная работа:
Уголовный процесс код УСР 00, вариант 1
7 страниц(ы)
Вопрос 1.
Гипотеза - это условие, при котором осуществляется веление права. Какими могут быть по степени определенности выражения условия гипотезы?Вопрос 2.РазвернутьСвернуть
Какие из имеющихся в уголовно-процессуальном праве, санкций за нарушение установленных правил, следует различать?
Вопрос 3.
Кем возбуждаются дела частно-публичного обвинения?
Вопрос 4.
Соблюдение правил о неприкосновенности личности, жилища, частной жизни, переписки, телефонных переговоров, телеграфных и иных сообщений - гарантировано законом. Назовите статьи нормативных актов, допускающих исключения из этих правил.
Вопрос 5.
Назовите статью федерального конституционного закона от 26 июня 1992 г. «О статусе судей в Российской Федерации», где сформулированы гарантии принципа независимости судей и подчинение их закону.
Вопрос 6.
Что означает принцип всестороннего, полного и объективного исследования обстоятельств дела?
Вопрос 7.
Какое процессуальное действие могут обжаловать участники процесса?
Вопрос 8.
Когда появляется в уголовном процессе термин «обвиняемый»?
Вопрос 9.
Назовите закон, определяющий порядок и условия предоставления обвиняемому свиданий и осуществления им переписки.
Вопрос 10.
Назовите дела, в которых обязательно участие защитника в судебном разбирательстве.