«Типы организационных структур» - Реферат

Задание 2.
В турнире встречаются 10 шахматистов, имеющие одинаковые шансы на любой исход в каждой встрече (только одной для каждых двух участников). Найти вероятность того, что какой-либо один из участников проведет все встречи с выигрышем.
Задание 3.
Вероятность появления события A в отдельном испытании равна 0.75. Какова вероятность того, что при восьмикратном повторении испытания это событие появится более 6 раз?
Задание 4.
Для определения средней урожайности поля площадью 1800 га взято на выборку по 1 м2 с каждого гектара. Известно, что по каждому гектару поля дисперсия не превышает 6. Оценить вероятность того, что отклонение средней выборочной урожайности отличается от средней урожайности по всему полю не более чем на 0.25 ц.
Задание 5.
Из партии 4000 деталей на выборку проверены 500. При этом оказалось 3% нестандартных. Определить вероятность того, что доля нестандартных деталей во всей партии отличается от их доли в выборке менее, чем на 1 %.
Задание 6.
Три товарища договорились встретиться. Первый из них никогда не опаздывает, но предупредил, что сможет прийти на встречу с вероятностью 0.9. Второй опоздает с вероятностью 0.2, а третий обычно опаздывает с вероятностью 0.4. Какова вероятность того, что к назначенному сроку (без опоздания) встретятся хотя бы двое из троих друзей?
Задание 7.
Вероятность появления события А в каждом из 12 повторных независимых испытаний Р(А)=р=0.75. Определите среднее значение и дисперсию случайной величины числа появлений события А в 12 независимых повторных испытаниях.
Задание 8
При каком числе n независимых испытаний вероятность выполнения неравенства .,
где m – число появлений события А в этих n испытаниях, превысит 0.9, если вероятность появления события А в отдельном испытании р=0.7?

Расчеты проводить с точностью до трех знаков после запятой.
По данным 9 машиностроительных предприятий построена матрица R парных коэффициентов корреляции. Требуется с помощью корреляционного анализа исследовать взаимосвязь между следующими показателями: X1- рентабельность (%); X2 – премии и вознаграждения на одного работника (млн. руб.); X3-фондоотдача
1. При =0,05 проверьте значимость всех парных коэффициентов корреляции.
2.По корреляционной матрице R рассчитайте частный коэффициент корреляции r , при =0,05 проверьте его значимость.
3.По корреляционной матрице R рассчитайте множественный коэффициент корреляции r , при =0,05 проверьте его значимость.
Вар.7
X1 X2 X3
X1 1
X2 0,6408 1
X3 0,1842 -0,3510 1

Заключение
Список использованных правовых актов и литературы

3. Что вы понимаете под термином развод, и какие социально-психологические последствия возможны в случае развода?
4. Опишите основные стратегии построения профессиональной карьеры.
5. Какие правила поведения и общения в конфликтной ситуации вы знаете?
6. Какие правила поведения в конфликтной ситуации вы знаете?

2. Вследствие увеличения спроса цена товара возрастает на 25 %. Определите, как изменится цена товара, если в стране наблюдается 20%-я инфляция.
3. Правительство предполагает увеличить госрасходы на 15 млрд. руб. в экономике с полной занятостью ресурсов. Равновесный уровень дохода составляет 500 млрд. руб., предельная склонность к потреблению равна 0,75, чистые налоговые поступления в госбюджет автономны. На сколько необходимо увеличить чистые налоговые поступления в бюджет для того, чтобы избежать избыточного роста совокупного спроса и поддержать стабильность уровня цен.
4. Предельная склонность к потреблению составляет 0,5, прирост государственных расходов - 100. Определить, насколько увеличится равновесный выпуск продукции за счет увеличения государственных расходов.
5. Зарплата выросла на 10%, а цены на 5%. Что можно сказать об уровне жизни, если производительность труда увеличилась на 8%?
6. Монополист действует в том сегменте рынка, где эластичность спроса по цене по абсолютному значению равна 3, правительство вводит налог на данный товар в размере 600 руб. за единицу. Каким образом монополист отреагирует на эти действия правительства, если эластичность спроса постоянна?
7. Проанализируйте тенденции развития организационных форм предприятий в процессе рыночной трансформации экономики России по размерам, формам собственности, валовому доходу.
8. Реальный капитал акционерного общества составляет 3 млн. дол., прибыль - 900 тыс. дол., норма накопления - 60 %. Из прибыли общества 100 тыс. дол. идет на выплату премий, 20 тыс. дол. на уплату налогов, остальные на выплату дивидендов. Определить дивиденд на стодолларовую акцию, учредительскую прибыль при условии, что все акции проданы, а норма ссудного процента равна 4.
9. Известно, что 1/12 часть ВВП идет на восстановление изношенного капитала, а ЧНП равен 300. Найдите ВВП.
10. Номинальный ВВП равен 264, дефлятор - 1,1. Найти реальный ВВП.

1. Проанализировать динамику среднедушевых денежных доходов населения в реальном и номинальном выражении за рассматриваемый период; сопоставить с динамикой соответствующих показателей в целом по РФ;
2. По субъектам ЦФО оценить численность населения и проанализировать её динамику с денежными доходами ниже прожиточного минимума (ПМ);
3. Определите абсолютное и относительное изменение численности населения с денежными доходами ниже ПМ в целом по ЦФО:
а. Общее;
б. За счет доли численности населения с денежными доходами ниже ПМ в каждом субъекте;
в. За счет изменения численности населения каждого субъекта.
4. В целом по ЦФО оцените структуру денежных доходов населения по источникам поступления, сравните полученные результаты со структурой денежных доходов населения по остальным федеральным округам и РФ в целом; проанализировать изменение структуры денежных доходов населения по ЦФО при помощи показателей структурных сдвигов (коэффициента Салаи, Гатева).
Исходную информацию и результаты вычислений привести в табличной форме. Сформулировать выводы по каждому пункту задания.
Регион Среднедушевые номинальные денежные доходы (в месяц),
руб. Реальные денежные доходы,
в процентах к предыдущему году Численность населения, тыс. чел. Доля населения с доходами ниже прожиточного минимума, % Численность населения с доходами ниже прожиточного минимума, тыс. чел.
2008 2009 2008 2009 2009 2010 2008 2009 2008 2009
Российская Федерация 14940,6 16856,9 103,8 101,0 141904 141914 13,4 13,2 19015,1 18732,6
Центральный федеральный округ 19104,9 22215,5 98,0 103,5 37122 37118
Белгородская область 12757,9 14116,6 118,6 99,5 1525 1530 10 10,1 152,5 154,5
Брянская область 10042,6 11403,6 112,3 100,2 1300 1292 15,8 15,3 205,4 197,7
Владимирская область 9596,1 10944,4 116,4 101,1 1440 1430 19,6 19,2 282,2 274,6
Воронежская область 10304,8 11727,9 103,9 98,7 2270 2262 19,4 21,3 440,4 481,8
Ивановская область 8353,8 9343,2 125,9 98,3 1073 1067 22,6 22,7 242,5 242,2
Калужская область 11755,9 13508,8 108,7 100,7 1003 1002 12,7 12,2 127,4 122,2
Костромская область 9413,2 10442,1 105,8 98,1 692 688 18,7 19,7 129,4 135,5
Курская область 11411 12634 110,1 95,4 1156 1149 11,3 12 130,6 137,9
Липецкая область 12274,4 14686 108,8 105,4 1163 1158 10,3 9,8 119,8 113,5
Московская область 19712,8 20753,9 119,8 94,1 6713 6753 8,9 10,1 597,5 682,1
Орловская область 9814,5 10660,2 118,8 96,3 817 812 16,84 18,1 137,6 147,0
Рязанская область 11311,3 12044,2 117,7 94,0 1158 1151 14,4 15,7 166,8 180,7
Смоленская область 11522,7 12918,6 115,7 97,8 974 966 14,4 14,8 140,3 143,0
Тамбовская область 11252,8 12077,1 113,0 94,6 1097 1089 11,1 11,7 121,8 127,4
Тверская область 10856 12205,4 109,3 100,3 1369 1360 13,9 14,1 190,3 191,8
Тульская область 11388,5 13359,2 113,7 102,9 1553 1540 12,8 12,2 198,8 187,9
Ярославская область 12587,2 13111,1 108,8 92,0 1310 1306 14,5 16,1 190,0 210,3
г. Москва 34207,4 41890,8 86,4 110,0 10509 10563 11,9 10,3 1250,6 1088,0

Основываясь на современных данных, знакомых именно Вам из периодической литературы и новостных программ телевидения, укажите явные различия или особенности отечественной политики ценообразования последних лет (не ранее 2002 года) от политики ценообразования указанных Вами стран.
Задание 2.
Представьте, что Вы обычный покупатель, который зашел в крупный торговый центр, где представлены самые разнообразные товары, реализуемые через самостоятельные отделы и бутики, и увидели, что:
- в отделе обуви покупателям выдается карта, срок действия которой ограничен одним годом, в которой указана информация о том, что при покупке второй и третьей пар обуви покупатель получает скидку в размере 5% от суммы покупки; при покупке 4-й, 5-й, 6-й пар обуви – скидка составит 10%, а если покупатель приобретает 7-ю, 8-ю, 9-ю, 10-ю пары обуви, то он будет иметь 20% скидку.
- в отделе женской одежды на некоторых моделях летней коллекции вывешены «розовые» ценники, отличающиеся от ценников на другие виды моделей не только цветом, но и яркой пометкой с указанием прежней, более высокой цены изделия, зачеркнутой жирной красной линией, и действующей новой сниженной ценой;
- в продовольственном отделе в зале самообслуживания на витринах с некоторым товаром (масло растительное определенной марки, макаронные изделия определенного производителя) указана информация о том, что владельцам клубной карты «Рамзай» на данные товары будет предоставлена скидка при оплате на кассах и при предъявлении клубной карты. Теперь с позиций специалиста по ценообразованию определите, какие виды скидок использованы во всех трех отделах торгового центра. Свой ответ обоснуйте и приведите собственные примеры таких же скидок из реальной жизни (по данным своего города или региона проживания).
Задание 3
Определите теоретическую цену облигации номиналом 10000 рублей, выпущенную на срок 1 год, если ее владелец ожидает доход по данной облигации в размере 2000 рублей за год, а рыночный процент по ней в долях равен 0,75.

3. Система показателей статистики национального богатства
РАСЧЁТНАЯ ЧАСТЬ
Имеются следующие исходные данные (выборка 10%-ная механическая) о стоимости основных производственных фондов и выпуске продукции по 30 однородным предприятиям одной из отраслей промышленности за год, млн., руб,:
Таблица 1
«Исходные данные»
№ предприятия п/п Среднегодовая стоимость ОПФ Выпуск продукции № предприятия п/п Среднегодовая стоимость ОПФ Выпуск продукции
1 31,6 31,0 16 35,0 37,0
2 25,0 27,5 17 30,0 30,0
3 15,0 25,0 18 37,0 37,0
4 32,5 34,0 19 31,0 33,8
5 42,0 41,0 20 24,0 24,0
6 38,0 36,0 21 31,0 33,0
7 29,0 28,6 22 32,0 32,6
8 19,0 24,0 23 43,0 42,0
9 40,0 40,0 24 32,0 30,0
10 49,0 46,0 25 41,0 39,0
11 31,4 35,0 26 45,0 48,0
12 28,0 29,0 27 33,0 35,0
13 20,0 20,0 28 40,0 41,0
14 31,5 33,6 29 55,0 50,0
15 26,0 28,9 30 43,0 43,0
Задание 1.
По исходным данным:
1. Постройте статистический ряд распределения предприятий по признаку – среднегодовая стоимость основных производственных фондов, образовав пять групп с равными интервалами.
2. Рассчитайте характеристики интервального ряда распределения: среднюю арифметическую, среднее квадратическое отклонение, коэффициент вариации, моду и медиану.
Сделайте выводы по результатам выполнения задания.
Задание 2.
По исходным данным:
1. Установите наличие и характер связи между признаками- среднегодовая стоимость основных производственных фондов и выпуск продукции методом аналитической группировки, образовав пять групп по факторному признаку.
2. Измерьте тесноту корреляционной связи между названными признаками с использованием коэффициентов детерминации и эмпирического корреляционного отношения.
Сделайте выводы по результатам выполнения задания.
1. По исходным данным установим наличие и характер связи между среднегодовой стоимостью ОПФ и выпуском продукции, методом аналитической группировки.
Задание 3.
По результатам выполнения задания 1 с вероятностью 0,683 определите:
1. Ошибку выборки среднегодовой стоимости основных производственных фондов и границы, в которых будет находится среднегодовая стоимость основных производственных фондов в генеральной совокупности.
2. Ошибку выборки доли предприятий со среднегодовой стоимостью основных производственных фондов 39 млн. руб. и более и границы, в которых будет находится генеральная доля.
Задание 4.
Имеются следующие данные по региону об элементах экономических активов, включаемых в состав национального богатства, млн. руб.:
- основные фонды 25500
- материальные оборотные средства 1900
- ценности 9000
- затраты на геологоразведку 600
- средства программного обеспечения 500
- оригиналы художественных и литературных произведений 15000
- земля 40000
- полезные ископаемые 48000
- лицензии, патенты, авторские права 2500
- монетарное золото 45000
- специальные права заимствования 8500
- денежная наличность 12000
- депозиты 380
- акции 11500
- займы 2200
Определите:
1. Объём финансовых и нефинансовых активов национального богатства, а также их общий объём.
2. Показатели структуры нефинансовых активов, выделив производственные и непроизводственные активы (представьте в таблице).
Сделайте выводы.
Аналитическая часть
1. Постановка задачи.
Обобщённую оценку эффективности деятельности хозяйствующих субъектов дают достигнутые ими финансовые результаты.
Одним из направлений изучения финансовых результатов деятельности предприятий является анализ прибыли , полученной за несколько периодов, т.е. её динамики.
Предприятия представляют в органы статистики сведения о финансовом состоянии, где отражают объём прибыли (убытка) до налогообложения. Эта прибыль характеризует конечный финансовый результат и определяется на основе бухгалтерского учёта всех его хозяйственных операций.
Прибыль (убыток) до налогообложения представляет собой сумму прибыли от продаж продукции, товаров, работ и услуг, основных средств и пр. и сальдо операционных, внереализационных доходов и расходов. Данные об этой прибыли приводятся в отчёте предприятия по форме №2 «Отчёт о прибылях и убытках».
По данным об основных фондах в экономике РФ, взятых из «Российского статистического ежегодника 2011» требуется провести анализ ряда динамики.
Таблица 11
Год Основные фонды в экономике (на конец года) млрд.руб.
2006 102,4
2007 103,1
2008 103,6
2009 103,2
2010 103,2
Заключение
Список используемой литературы

2. Анализ безубыточности однопродуктового производства. Графическое представление метода
3. Задача
Рассчитать показатели финансовой устойчивости: соотношение заемных средств и собственных средств; коэффициент обеспеченности собственными средствами; коэффициент маневренности собственных оборотных средств.
Список литературы
Приложения

1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 2.
Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?
1) закон простых объемных отношений;
2) закон Авогадро;
3) закон постоянства состава;
4) закон простых кратных отношений;
5) закон эквивалентов.
Вопрос № 3.
Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:
1) вещество;
2) чистое вещество;
3) элемент;
4) моль;
5) эквивалент.
Вопрос № 4.
Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:
1) молекула;
2) атом;
3) эквивалент;
4) моль;
5) ион.
Вопрос № 5.
Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:
1) 342;
2) 171;
3) 114;
4) 68,4;
5) 57.
ЗАДАНИЕ №2.
Вопрос № 1.
Форму тетраэдра имеет молекула:
1) PCl3;
2) C2H4;
3) H3PO4;
4) HCl;
5) SF6.
Вопрос № 2.
Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:
1) 5s2p4;
2) 6s2p4;
3) 5d46s2;
4) 4d45s2;
5) 4d55s1.
Вопрос № 3.
Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:
1) H-I ® H-Cl ® H-Br;
2) H-Br ® H-Cl ® H-I;
3) H-Cl ® H-I ® H-Br;
4) H-Cl ® H-Br ® H-I;
5) H-I ® H-Br ® H-Cl.
Вопрос № 4.
Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами:
1) n, l;
2) l, ml;
3) n, ml;
4) ml, ms;
5) l, ms.
Вопрос № 5.
Аналогами элемента Fe являются:
1) Co, Ni;
2) Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
3) Ru, Os;
4) Ne, Ar, Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
5) Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
ЗАДАНИЕ №3.
Вопрос № 1.
С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)?
1) H2O;
2) P2O5;
3) CaO;
4) HCl;
5) NaOH.
Вопрос № 2.
С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO?
1) H2O;
2) KOH;
3) MgO;
4) H2SO4;
5) CO2.
Вопрос № 3.
В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов?
1) CO2, CrO3, N2O5 ;
2) CO, Cr2O3, SO3;
3) Mn2O7, SiO2, NO;
4) K2O, N2O3, SO2;
5) MgO, SiO2, N2O.
Вопрос № 4.
Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов:
1) CaO, FeO, CO2;
2) CuO, Al2O3, K2O;
3) CaO, FeO, K2O;
4) Na2O2, BeO, CrO;
5) BaO2, Al2O3, CaO.
Вопрос № 5.
С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2?
1) H2O;
2) SO3;
3) NaOH;
4) CaO;
5) C.
ЗАДАНИЕ №4.
Вопрос № 1.
Укажите формулу хлорноватистой кислоты:
1) HCl;
2) HClO;
3) HCLO2;
4) HClO3;
5) HClO4.
Вопрос № 2.
Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам:
1) LiOH;
2) BeOH;
3) Cr(OH)3;
4) CH3OH;
5) Ni(OH)2.
Вопрос № 3.
Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия?
1) H3PO4;
2) Ca(OH)2;
3) Cr(OH)3;
4) KCl;
5) H2SiO3.
Вопрос № 4.
С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4?
1) CsOH;
2) BaCl2;
3) Fe(OH)3;
4) Zn;
5) Na2S.
Вопрос № 5.
С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия?
1) SO2;
2) ZnO;
3) HNO3;
4) CuSO4;
5) CaO.
ЗАДАНИЕ №5.
Вопрос № 1.
Укажите формулу алифатического спирта:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 2.
Укажите формулу карбоновой кислоты:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 3.
Укажите формулу предельного углеводорода (алкана):
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 4.
Укажите формулу диенового углеводорода:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CО – CH2– CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
Вопрос № 5.
Укажите формулу алкина:
1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
ЗАДАНИЕ №6.
Вопрос № 1.
Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов:
1) CN-, H+;
2) NH3, HNO3;
3) NH3, CN-;
4) OH-, HNO3;
5) H+, OH-.
Вопрос № 2.
К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ → (CH3)2C=CH2 + H2O?
1) электрофильное замещение;
2) нуклеофильное присоединение;
3) радикальное замещение;
4) электрофильное присоединение;
5) электрофильное отщепление.
Вопрос № 3.
К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl → CH3–CH2Cl?
1) электрофильное замещение;
2) нуклеофильное присоединение;
3) радикальное замещение;
4) электрофильное присоединение;
5) электрофильное отщепление.
Вопрос № 4.
Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это:
1) замещение;
2) присоединение;
3) элиминирование;
4) перегруппировка;
5) нейтрализация.
Вопрос № 5.
Какие реакции относятся к гомолитическим?
1) нуклеофильные;
2) электрофильные;
3) радикальные;
4) нуклеофильные и электрофильные;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №7.
Вопрос № 1.
Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это:
1)Закон Гесса;
2) Первый закон термодинамики;
3) Второй закон термодинамики;
4) Третий закон термодинамики;
5) Правило Вант-Гоффа.
Вопрос № 2.
Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это:
1) Энтальпия;
2) энергия Гиббса;
3) энтропия;
4) потенциал Гельмгольца;
5) внутренняя энергия.
Вопрос № 3.
Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении?
1) энтальпия;
2) энергия Гиббса;
3) энтропия;
4) потенциал Гельмгольца;
5) внутренняя энергия.
Вопрос № 4.
Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г);
б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)?
1) а) DS<0, б) DS>0;
2) а) DS<0, б) DS<0;
3) а) DS>0, б) DS<0;
4) а) DS>0, б) DS>0;
5) а) DS>0, б) существенно не изменится.
Вопрос № 5.
При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль?
1) 1116,2;
2) 2232,4;
3) 279;
4) 558,1;
5) 5581.
Задание № 8
Вопрос № 1.
Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o?
1) увеличится в 4 раза;
2) уменьшится в 4 раза;
3) увеличится в 8 раз;
4) увеличится в 16 раз;
5) уменьшится в 16 раз.
Вопрос № 2.
Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это:
1) закон эквивалентов;
2) закон действия масс;
3) принцип Ле-Шателье;
4) закон Гесса;
5) правило Вант-Гоффа.
Вопрос № 3.
Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза?
1) увеличится в 3 раза;
2) уменьшится в 3 раза;
3) увеличится в 9 раз;
4) уменьшится в 9 раз;
5) не изменится.
Вопрос № 4.
Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это:
1) Закон действия масс;
2) Правило Вант-Гоффа;
3) Принцип Ле-Шателье;
4) Закон Гесса;
5) Нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3СаО+СО2; +Н, если
а) повысить температуру, б) понизить давление?
1) а)  б) ;
2) а)  б) ;
3) а)  б) не сместится;
4) а)  б) ;
5) а)  б) не сместится.
Задание 9.
Вопрос № 1.
Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это:
1) закон Генри;
2) закон Рауля;
3) правило Вант-Гоффа;
4) принцип Ле-Шателье;
5) закон Оствальда.
Вопрос № 2.
Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы:
1) кислоты;
2) основания;
3) соли;
4) оксиды;
5) амфотеры.
Вопрос № 3.
К слабым электролитам относится:
1)KCl;
2) HCl;
3) H2SiO3;
4) CaSO4;
5) NaOH.
Вопрос № 4.
Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?
1) Na2SO4;
2) HBr;
3) H2SO3;
4) CaCl2;
5) KOH.
Вопрос № 5.
Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества:
1) закон Генри;
2) закон Рауля;
3) закон Оствальда;
4) правило Вант-Гоффа;
5) принцип Ле-Шателье.
Задание 10
Вопрос № 1.
Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4?
1) H+;
2) H2РO4-;
3) PO43-;
4) HPO42-;
5) Na+.
Вопрос № 2.
Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе?
1) CaСl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl;
2) CaCO3+2HCl=СаCl2+H2O+CO2;
3) 2NaCl+K2SO4=2KCl+Na2SO4;
4) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3.
Вопрос № 3.
Уравнение Кд = α2с является выражением закона:
1) Рауля;
2) Вант-Гоффа;
3) разбавления Оствальда;
4) Генри;
5) Авогадро.
Вопрос № 4.
При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения:
1) увеличивается;
2) сначала увеличивается, затем уменьшается;
3) уменьшается;
4) не изменяется;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI→AgI+KNO3, коагуляцию вызывают…
1) катионы и анионы одновременно;
2) анионы электролита;
3) катионы электролита;
4) нейтральные молекулы;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №11.
Вопрос № 1.
Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде?
1) MnO2;
2) K2MnO4;
3) MnSO4;
4) MnOOH;
5) MnO3.
Вопрос № 2.
Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
1) –2, восстановитель;
2) –1, окислитель и восстановитель;
3) –2, восстановитель и окислитель;
4) –1, восстановитель;
5) +2, окислитель.
Вопрос № 3.
Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях?
1) +3, восстановителем;
2) +4, окислителем и восстановителем;
3) +5, окислителем и восстановителем;
4) +6, окислителем и восстановителем;
5) +7, окислителем.
Вопрос № 4.
В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+… =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно:
1) +4е-;
2) – 4е-;
3) +2е-;
4) – 2е-;
5) +3е-.
Вопрос № 5.
Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:
1) 3;
2) 5;
3) 1;
4) 2;
5) 4.
Задание 12
Вопрос № 1.
Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-?
1) NO3, Cl-, I-;
2) Zn2+, Al3+, H2O;
3) I-, Cl-, NO3-;
4) I-, Cl-, H2O ;
5) Na+, Al3+, Zn2+.
Вопрос № 2.
С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты:
1) Co, Cl2;
2) H2, O2;
3) H2, Co(OH)2;
4) O2, HCl, Co;
5) H2, Co(OH)2, Cl2.
Вопрос № 3.
Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это:
1) катодный потенциал;
2) анодный потенциал;
3) равновесный потенциал;
4) стандартный электродный потенциал;
5) редокси-потенциал.
Вопрос № 4.
Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это:
1) равновесный потенциал;
2) стандартный электродный потенциал;
3) редокси-потенциал;
4) потенциал Доннана;
5) потенциал коррозии.
Вопрос № 5.
С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты:
1) H2, O2;
2) Cu, O2;
3) Cu, O2, HNO3;
4) H2, Cu(OH)2, O2;
5) H2, HNO3, O2, Cu(OH)2.
ЗАДАНИЕ №13.
Вопрос № 1.
С каким веществом не будет реагировать Al?
1) HCl;
2) NaOH;
3) KNO3;
4) O2;
5) Br2.
Вопрос № 2.
При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ:
1) H2;
2) N2;
3) NH3;
4) NO;
5) NO2.
Вопрос № 3.
Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2?
1) Fe;
2) Zn;
3) K;
4) Sn;
5) Ni.
Вопрос № 4.
Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой?
1) H2;
2) H2S;
3) SO2;
4) O2;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН?
1) Ba;
2) Cu;
3) Ве;
4) K;
5) Ag.
ЗАДАНИЕ №14.
Вопрос № 1.
Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?
1) основными, окислительными;
2) кислотными, восстановительными;
3) кислотными, окислительными;
4) основными, восстановительными;
5) амфотерными, окислительными и восстановительными.
Вопрос № 2.
Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия?
1) Al;
2) Co;
3) K;
4) Zn;
5) Fe.
Вопрос № 3.
Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде:
1) H2, Fe(OH)2;
2) H2, Sn2+;
3) Fe2+, H2 ;
4) Sn2+, H2O;
5) Sn(OH)2, H2.
Вопрос № 4.
Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:
1) Mg2+, H2;
2) Cu2+, H2;
3) Mg(OH)2;
4) Cu(OH)2;
5) Mg(OH)2, H2.
Вопрос № 5.
Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны:
1) 6-, 3+;
2) 2-, 3-;
3) 4-, 2+;
4) 3-, 3+;
5) 3+, 6-.
ЗАДАНИЕ №15.
Вопрос № 1.
По химическому составу натуральный каучук относится к:
1) углеводородам;
2) ароматическим углеводородам;
3) полипептидам;
4) углеводам;
5) циклическим углеводородам.
Вопрос № 2.
Макромолекулы природного каучука имеют … структуру:
1) линейную;
2) сетчатую;
3) разветвленную;
4) беспорядочную;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 3.
Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков:
1) α – глюкозы;
2) β – глюкозы;
3) α – аминокислот;
4) β – аминокислот;
5) γ – аминокислот.
Вопрос № 4.
Макромолекулы крахмала имеют … структуру:
1) линейную;
2) сетчатую;
3) разветвленную;
4) беспорядочную;
5) разветвленную наряду с линейной.
Вопрос № 5.
Конфигурация, которую принимает в пространстве спираль полипептидной цепи, - это … структура белка:
1) первичная;
2) вторичная;
3) третичная;
4) четвертичная;
5) нет правильного ответа.
ЗАДАНИЕ №16.
Вопрос № 1.
Образование полимеров последовательным присоединением молекул низкомолекулярного вещества называется реакцией:
1) поликонденсации;
2) полимеризации;
3) нейтрализации;
4) изомеризации;
5) перегруппировкой.
Вопрос № 2.
Синтез полимеров из мономеров с двумя или несколькими функциональными группами, сопровождающийся образованием низкомолекулярных продуктов, называется реакцией:
1) поликонденсации;
2) полимеризации;
3) нейтрализации;
4) изомеризации;
5) перегруппировкой.
Вопрос № 3.
Свойство полимеров размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:
1) стереорегулярностью;
2) термореактивностью;
3) термопластичностью;
4) гидрофобностью;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 4.
Синтетическим полимером является:
1) целлюлоза;
2) крахмал;
3) полистирол;
4) белок;
5) нет правильного ответа.
Вопрос № 5.
Полиэтилен получают в результате реакции:
1) полимеризации;
2) поликонденсации;
3) вулканизации;
4) сополимеризации;
5) изомеризации.
ЗАДАНИЕ №17.
Вопрос № 1.
В какой последовательности при добавлении серной кислоты из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+?
1) Ca2+→ Ba2+→ Sr2+;
2) Ba2+→Ca2+→Sr2+;
3) Sr2+→Ba2+→Ca2+;
4) Ba2+→Sr2+→Ca2+;
5) Ca2+→Sr2+→Ba2+.
Вопрос № 2.
На нейтрализацию 30 мл кислого раствора при его титровании пошло 20 мл 0,15 н раствора щелочи. Какова концентрация кислоты?
1) 0,1 н;
2) 0,15 н;
3) 0,2 н;
4) 0,25 н;
5) 0,3 н.
Вопрос № 3.
При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:
1) темно-синего осадка;
2) бурого осадка;
3) кроваво-красного раствора;
4) белого осадка;
5) желтого осадка.
Вопрос № 4.
К порошку оксида меди прилили раствор серной кислоты, к полученному раствору добавили щелочь, а образовавшийся осадок растворили в растворе аммиака. Укажите конечный продукт:
1) Cu(OH)2;
2) CuO;
3) CuOH;
4) [Cu(NH3)4]SO4;
5) CuCl2.
Вопрос № 5.
В какой последовательности при добавлении нитрата серебра из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Cl-, Br-, I-?
1) I-→Cl-→Br-;
2) Br-→Cl-→I-;
3) I-→Br-→Cl-;
4) Cl-→Br-→I-;
5) Br-→I-→Cl-.
Задание 18.
Вопрос № 1.
Какой электрохимический метод разработан чешским ученым Я.Гейровским?
1) потенциостатический;
2) полярографический;
3) кулонометрический;
4) кондуктометрический;
5) турбидиметрический.
Вопрос № 2.
Метод анализа, основанный на свечении определяемого вещества, облученного ультрафиолетовым светом, называется:
1) спектрометрическим;
2) потенциостатическим;
3) радиометрическим;
4) фотоэмиссионным;
5) люминесцентным.
Вопрос № 3.
Метод анализа, основанный на изучении спектров испускания (излучения) возбужденными атомами (или ионами), называется:
1) спектрометрическим;
2) потенциометрическим;
3) радиометрическим;
4) фотоэмиссионным;
5) нефелометрическим.
Вопрос № 4.
Электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества, называется:
1) потенциостатическим;
2) полярографическим;
3) кулонометрическим;
4) кондуктометрическим;
5) турбидиметрическим.
Вопрос № 5.
Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:
1) спектрофотометрическими;
2) потенциометрическими;
3) радиометрическими;
4) фотоэмиссионными;
5) нефелометрическими.