«Домашнее задание №1 по экономике, РАКС» - Контрольная работа

Задача № 1
Кредит предоставлен под 6% годовых. Через 180 дней с момента подписания контракта должник должен уплатить 31 тыс. руб. Определить: Какую сумму получил заемщик при условии, что временная база равна 365 дней.
Задача № 2
Определить: Товарные запасы на конец квартала в сумме и в днях по торговому предприятию по следующим данным:
• остаток товара на начало квартала - 886 т.р.
• поступление товара - 8777 т.р.
• реализация товара - 7999 т.р.
• прочие выбытие - 60 т.р.
Список литературы

3.2.2. Задача №2
Могут ли правомочия по отношению к одному и тому же объекту собственности быть реализованы разными людьми? Приведите примеры.
3.2.3. Задача №3
В каких сферах производственной деятельности наиболее эффективна частная собственность, а в каких государственная?
3.2.4. Задача №4
Какие права, на ваш взгляд, государство должно передать государственным предприятиям с тем, чтобы они работали более эффективно? Ответ обосновать.
3.2.5. Задача №5

3.Задача.
Список литературы

30в. В какой массе Na2SO4содержится столько же эквивалентов, сколько в 360 г MgSO4?
90а. Смешали два раствора вещества NaOH различной концентрации и объемов:ω1 = 30%, V1 = 0,5 л,  = 1,332 г/мл и с2 = 2 моль/л, V2 = 1,0 л. Определите молярную концентрацию вещества и молярную концентрацию эквивалента (нормальную) вещества во вновь полученном растворе.
102д. Фармацевт готовил раствор лекарственного препарата NaBr с массовой долей ω1 = 10%, объем раствора V= 0,4 л и плотность
1 = 1,08 г/мл. Химический анализ приготовленного раствора показал, что массовая доля препарата меньше истинной и составляет ω2 = 8,0%. Рассчитайте, какую массу препарата NaBr надо добавить к раствору, чтобы массовая доля соответствовала значению ω1 (принять, что плотность раствора не меняется).
119г. Рассчитайте по термохимическому уравнению стандартную молярную энтальпию образования продукта реакции (предварительно подберите коэффициенты): H2O(ж) + SO2 (г) + O2 (г) = H2SO4(ж),
H0 = –462 кДж.
136а. Вычислите H0, S0и G0реакции, протекающей по схеме
Fe2O3(т) + H2 (г) = Fe (т) + H2O(г), и определите, возможно ли протекание ее при 500 К и 2000 К. Предварительно расставьте коэффициенты.
188г. Средняя скорость реакции А + В = С равна 0,05 моль/(лс). Какова будет концентрация веществ А и В через τ = 50 секунд, если их начальные концентрации были соответственно равны: [А] = 6,0 моль/л,
[В] = 7,0 моль/л.
226д. По следующим данным приТ = const для реакции 4NH3 (г) + 3О2 (г) =
= 2N2 (г) + 6Н2О (г) определите равновесную концентрацию азота и начальные концентрации (моль/л) реагентов (NH3 и О2).
[NH3]= 1,22 моль/л;[О2] = 2,79 моль/л;[Н2О] = 7,56 моль/л.
281б. Вычислите изотонический коэффициент (i) и кажущуюся степень диссоциации электролита KOHв водном растворе по законам Рауля или Вант-Гоффа; m(KOH) = 2,1 г; m(H2O) = 250,0 г; Tкр = –0,519C.
287в. Раствор хлорида калия применяется в медицине при различных заболеваниях (лейкемии и гипокалиемии и др.). Каким является раствор KClпо отношению к плазме крови (гипо-, гипер-, изотонический), если кажущаяся степень диссоциации равна 80% при концентрации электролита 7,45% ( = 1,0 г/мл, осмотическое давление плазмы крови равно 7,7 атм).
311е. Вычислите значение константы ионизации кислоты HCN(Кд) и рКдприс = 0,2 моль/л и α = 0,0063.
347г. Вычислите значение pHраствора, содержащего m = 0,049 г электролита H2SO4в V = 200,0 мл раствора (коэффициент активности ионов H+ и OH–принять равным 1).
414в. Вычислите константу гидролиза,степень гидролиза и pH0,02 моль/л раствора соли HCOONa.
433д. Составьте ионно-молекулярное и сокращенное ионное уравнение гидролиза соли Na2S. К раствору данной соли добавили следующие электролиты: KOH, HNO3, NaH2PO4, H2O. В каких случаях гидролиз соли Na2Sусилится? Ответ мотивировать.
456в. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе соли PbCl2при 25C (ПР = 1,710–5).
499. Насыщенный водный раствор AgIO3 объемом 3 л содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Рассчитайте ПРAgIO3.
562. Изобразите химическую связь и предскажите тип гибридизации АО центрального атома и геометрическую форму следующих молекул: SF6, SF4, СS2, CO2, С2H4.
587е. Определите степень окисления подчеркнутых элементов и укажите, какую роль могут выполнять данные частицы в ОВР (только окислителя, только восстановителя или двойственный характер): HIO4, Сl2O7, OF2, Na2SnO2, Al(NO3)3, SO32–, K2Cr2O7.
651г. Составьте формулы комплексных соединений по названиям и классифицируйте: по природе; по заряду комплексного иона; по характеру лигандов:хлорид бромотетраамминаквакобальта (III), бромид сульфатопентаамминкобальта (III).
55а. Сколько литров газа NH3 (н.у.) необходимо растворить в объеме воды V = 200 мл для получения раствора с массовой долей вещества  = 17%?
60б. Определите объем раствора HNO3 (мл) с массовой долей ω1 = 60% и плотностью 1 = 1,35 г/мл, который необходимо добавить к 1,2 л воды для получения раствора с массовой долей ω2 = 10%.
370а. По значению pH= 2 раствораH2SO4 определитеследующие концентрации электролита: молярную, эквивалентную (нормальную), массовую, титр.
376д. Вычислите константу ионизации (Кд) и рКд для раствора кислоты H2SeO3, молярная концентрация которой равна 0,06 моль/л со степенью ионизации по первой ступени α = 23,2% (при 25C).
509г. Сколько электронных слоев и электронов имеется у частиц S2–, S4+, Al0, Si4+?
636. Какова молярная концентрация эквивалента раствора KNO2 = 15%,
= 1,12 г/мл как окислителя, восстанавливающегося до NO, и как восстановителя, окисляющегося в KNO3?
689д. Составьтеформулукомплексногосоединения, назовитепомеждународнойноменклатуре (ИЮПАК), классифицируйтепо 4 видамклассификации: PtCl46NH3, к.ч. = 6, Co(NO3)25NH3, к.ч. = 6.
699e. Составьте уравнения возможных реакции образования новых комплексных соединений в молекулярном и ионном виде и объясните причину их образования: K2[Hg(SCN)4] + KBr …;
K2[HgBr4] + KSCN ….
724. Вода. Строение молекулы, ее свойства (кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие, склонность к образованию ассоциатов). Вода в живых организмах. Апирогенная вода, ее применение в фармации.
732. Какую массу извести надо прибавить к 10 л воды, содержащей 0,12 г/л
растворенного гидрокарбоната кальция, чтобы устранить жесткость воды?
754. Сравните химические свойства бора и алюминия. Как относятся эти элементы к воде, кислотам, щелочам? Напишите соответствующие уравнения реакций.
762. Пероксид водорода. Строение молекулы, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Приведите примеры реакций, подтверждающие характерные свойства Н2O2. Применение Н2O2 в медицине, в фармации, химические основы действия H2O2.
786. Временная жесткость воды равна 8 ммоль/л. При кипячении 24 л этой воды выделилось 8,56 г смеси карбоната кальция и гидроксокарбоната магния. Вычислите массу каждого компонента смеси.

Задание №2.
Разделите нижеследующие понятия на конкретные и абстрактные. Беззаботность, Евгений Онегин, алиби, верность, соратник, профессионализм, идеал, противозаконность, биссектриса, красота, профессия, иммунитет, ложность, материализм, равенство треугольников, объективная реальность, русалка, прыгалки.

Задание №3.
С помощью диаграмм Эйлера-Венна определите, в каких отношениях находятся нижеследующие понятия. Книга и подарок, живая природа и неживая природа, ребенок и школьник, наука и литература, библиотека и столовая, динозавр и мамонт, азбука и гласная буква.

Задание №4.
К какому виду суждений относятся суждения:
1) ни один участник похода не был на следующий день на занятиях.
2) отдельные студенты-вечерники не работают.
3) всяк кулик свое болото хвалит.
4) некоторые млекопитающие являются грызунами.

Задание №5.
Используя каждое из суждений предыдущего задания, постройте непосредственные силлогистические умозаключения по логическому квадрату.

Задание №6.
Постройте отрицание к каждому из суждений задания 4.

Задание №7.
Запишите любой признак равенства треугольников с помощью логических символов.

Задание №8.
Найдите среди нижеследующих логических форм тождественно-истинные, тождественно-ложные, выполнимые: .

Задание №9.
Дайте развернутую характеристику вопроса: «Какая планета вращается вокруг солнца?»

2. Фактическая себестоимость приобретения материалов формируется на счете 10 «Материалы».
3. Учет затрат и исчисление себестоимости услуг по оказанию консалтинговых услуг организуется непосредственно на счете 20 «Основное производство».
4. Общехозяйственные расходы, учтенные на счете 26, по окончании отчетного периода полностью списываются на счет 90 «Продажи».
5. ООО «Мир», являясь субъектом малого бизнеса, в соответствии с положениями учетной политики не применяет ПБУ 18/02…».

1.3 Государственная служба в Советский период
2. ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЛУЖБА РОССИИ НА СОВРЕМЕННОМ ЭТАПЕ
2.1 Правовая основа государственной службы
2.2 Основные черты современной государственной службы России
2.3 Принципы формирования государственной службы
3. ПРОБЛЕМЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ СЛУЖБЫ И ПУТИ ИХ РЕШЕНИЯ
3.1 Существующие противоречия в деятельности государственных служащих
3.2 Проблема привлекательности государственной службы в современном обществе
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Д-т К-т
01.04.01 1. Перечислено поставщику с расчетного счета
26080
10.06.01 2. Предъявлен авансовый от-чет о покупке материалов
650
12.06.01 3. Сданы сверхлимитные остатки кассы на расчетный счет
61300
05.07.01 4. Зачислена на расчетный счет краткосрочная ссуда бан-ка
2320
3. Оформите операцию №2 соответствующим документом. Недостающие реквизиты возьмите самостоятельно.
4. На основании ниже приведенных данных о наличии в предприятии средств и источников их образования составьте баланс предприятия
Средства и их источники Сумма, руб.
1. Расчетный счет 14240
2. Уставный капитал 185300
3. Убыток отчетного года 32780
4. Расходы будущих периодов 28170
5. Резервный капитал 7790
6. Прибыль прошлых лет 42380
7. Материалы 9647
8. Касса 1046
9. Задолженность поставщикам 4170
10. Прочие кредиторы 7570
11. Износ основных средств 17080
12. Задолженность рабочим и служащим по заработной плате
13500
13. Прочие дебиторы 7570
14. Основные средства 190300
15. Краткосрочный кредит 5000
16. Нематериальные активы 9885
17. Задолженность покупателей и заказчиков 7250
18. Задолженность бюджету 743
19. Фонд социальной сферы 6470
20. Добавочный капитал 10885

USD/DDK USD/CHF
Спот 1,4950 -1,4960 1,2570 -1,2598
2 мес. 3-5 12-8
2. С целью хеджирования валютного риска фирма заключает форвардный контракт на покупку JPY за CHF сроком на один месяц.
Определите расходы фирмы по хеджированию в процентах годовых при следующих исходных данных.
USD/ JPY USD/CHF
Спот 0.9530 -0.9548 0.8717 -0.8725
1 мес. 13 -15 45-47
3. Выберите цель валютного клиринга:
а) выравнивание платежного баланса с использованием золотовалютных резервов;
б) получение льготного кредита от контрагента, имеющего пассивный платежный баланс;
в) ответные меры на дискриминационные действия др. гос.;
г) возвратное финансирование страной с активным платежным балансом страны с пассивным платежным балансом.
4. Назовите основные цели, для которых создаются международные финансовые организации:
а) проведение операций на международных валютных и фондовых рынках для стабилизации и регулирования мировой экономики, поддержания и стимулирования международной торговли;
б) развитие системы межгосударственного кредитования гос. проектов и финансирования бюджетного дефицита;
в) осуществление распределения мировых природных ресурсов;
г) регулирования стоимости золота.
5.Стоимость внешнеторгового контракта -100тыс. USD. Валюта платежа- DDK. На момент подписания контракта USD/DDK =1.5200. Какой будет сумма платежа, если на момент расчета курс доллара возрастет на 20%?