СтудСфера.Ру - помогаем студентам в учёбе

У нас можно недорого заказать курсовую, контрольную, реферат или диплом

Базовые стратегии (основные виды) - Контрольная работа №22979

«Базовые стратегии (основные виды)» - Контрольная работа

  • 18 страниц(ы)

Содержание

Введение

Заключение

Список литературы

фото автора

Автор: kjuby

Содержание

Введение

1. Понятие стратегии и её назначение

2. Классификации стратегий. Базовые стратегии маркетинга

3. Маркетинговые стратегии на практике

Заключение

Список литературы


Введение

Целью написания работы является изучение базовых маркетинговых стратегий и примеров их реализации.

Теоретической базой исследования является учебная литература по теме исследования и статьи из периодической печати.


Заключение

Стратегический маркетинг – это процесс разработки стратегии, учитывающий изменчивость факторов внешней среды (рынков) и направленной на повышение степени удовлетворения нужд потребителя.

Роль маркетинга в стратегическом управлении:

• установить желания и потребности клиентов (тех, кому организация стремится служить) и ознакомить с ними всю организацию;

• определить конкурентное позиционирование, чтобы согласовать потребности клиентов с возможностями организации;

• задействовать все ресурсы организации для удовлетворения клиентов.

Цель стратегического маркетинга – создание исключительной потребительской ценности посредством соединения корпоративной и маркетинговой стратегий в единую комплексную стратегию рыночной ориентации организации. В результате обеспечивается соответствие ресурсов и возможностей организации потребностям и условиям рынков.

В результате проанализированного теоретического и практического материала было определено, что основными базовыми стратегиями маркетинга являются:

• стратегия лидерства за счет экономии на издержках;

• стратегия дифференциации;

• стратегия специализации.


Список литературы

1. Ваганов А.С. Стратегический маркетинг. - М.: Московская финансово-промышленная академия, 2010. – С. 75.

2. Даль В. Толковый словарь живого великорусского языка. - М.: АСТ, 2006. – С. 337.

3. Дроздова Е.С. Маркетинговые стратегии: сущность и классификации. // Поволжский торгово-экономический журнал, 2011. - № 4.

4. Жура Т. А. Обоснование выбора стратегий международного маркетинга предприятия // Управление развитием, 2007. – № 4. – С. 43–45.

5. Маркетинг во внешнеэкономической деятельности. // Словарь под ред. Завьялова П.С. - М.: Внешиздат, 2008. – С. 97.


Тема: «Базовые стратегии (основные виды)»
Раздел: Маркетинг
Тип: Контрольная работа
Страниц: 18
Цена: 400 руб.
Нужна похожая работа?
Закажите авторскую работу по вашему заданию.
  • Цены ниже рыночных
  • Удобный личный кабинет
  • Необходимый уровень антиплагиата
  • Прямое общение с исполнителем вашей работы
  • Бесплатные доработки и консультации
  • Минимальные сроки выполнения

Мы уже помогли 24535 студентам

Средний балл наших работ

  • 4.89 из 5
Узнайте стоимость
написания вашей работы
Похожие материалы
  • Реферат:

    Сфера использования железнодорожного транспорта в грузовых и пассажирских перевозок. Основные виды занятий в ВУЗе и их наполнение

    18 страниц(ы) 

    1 Сфера использования железнодорожного транспорта в грузовых и пассажирских перевозок 3
    2 Основные виды занятий в ВУЗе и их наполнение 15
    Список использованной литературы 18
  • Дипломная работа:

    Общая характеристика договорных обязательств: понятие, виды, проблемы регулирования

    81 страниц(ы) 

    Введение.3
    Глава 1. Теоретические аспекты отношений, регулируемых нормами обязательственного права.6
    1.1 Исторические происхождения понятия договорных обязательств.6
    1.2 Понятие договорных обязательств в современном понимание.14
    Глава 2. Классификация договорных обязательств и их правовое регулирование.24
    2.1 Основные виды договорных обязательств.24
    2.2 Перемена лиц в договорных обязательствах.33
    Глава 3. Анализ проблем регулирования договорных обязательств.38
    3.1 Проблемы, связанные с квалификацией исполнения как сделки.38
    3.2 Исследование основных проблем регулирования договорных обязательств.49
    3.3 Предложения по урегулированию сложившихся проблем в области обязательственного права.59
    Заключение.74
    Список использованной литературы.78
    Приложение.81
  • Курсовая работа:

    Итоговый контроль сформированности умений ознакомительного чтения посредством заданий егэ

    31 страниц(ы) 

    Введение 3
    Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПРИ РАБОТЕ С АНГЛОЯЗЫЧНЫМ ТЕКСТОМ В ФОРМАТЕ ЕГЭ 6
    1.1. Основные виды контроля 6
    1.2. ЕГЭ как один из видов итогового контроля 9
    1.3. Виды чтения и способы контроля понимания 13
    ВЫВОДЫ по ГЛАВЕ 1 16
    Глава 2. ЕГЭ КАК ФОРМА ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ СФОРМИРОВАННОСТИ УМЕНИЙ ОЗНАКОМИТЕЛЬНОГО ЧТЕНИЯ 17
    2.1. Сложности при работе с англоязычным текстом в формате ЕГЭ 17
    2.2. Средства для подготовки к текстовым заданиям формата ЕГЭ 19
    2.3. Рекомендации по развитию навыков ознакомительного чтения 21
    ВЫВОДЫ по ГЛАВЕ 2 25
    Заключение 26
    Список использованной литературы 28
  • Курсовая работа:

    Анализ коммерческой деятельности спортивной организации на примере динамо-дмитров

    36 страниц(ы) 

    Введение 3
    1 Теоретические основы коммерческой деятельности спортивных организаций 6
    1.1 Основные виды коммерческой деятельности в сфере физической культуры и спорта в России 6
    1.2 Основы ведения предпринимательской деятельности в отечественных физкультурно-спортивных организациях 14
    2 Анализ коммерческой деятельности спортивной организации на примере МУ СОШР «Динамо-Дмитров» 24
    2.1 Общая характеристика МУ СОШР «Динамо-Дмитров» 24
    2.2 Организация управления МУ СОШР «Динамо-Дмитров» 26
    2.3 Коммерческая деятельность МУ СОШР «Динамо-Дмитров» 29
    Заключение 34
    Список литературы 36
  • Дипломная работа:

    Налоговая система рф

    63 страниц(ы) 

    Введение….3
    Глава I. Налоги в экономической системе государства
    1.1. Основные виды, функции налогов….6
    1.2. Принципы налогообложения, элементы его взимания….12
    1.3. Теоретические основы налогов: кривая Лаффера….16
    1.4. Сущность налоговой политики России на современном этапе
    и перспективы ее развития….27
    Глава II. Методические рекомендации к проведению урока по теме «Налоги в экономической системе общества»….….38
    Заключение….….53
    Список литературы….….56
    Приложение….….61
  • Реферат:

    Виды компьютерных вирусов и меры борьбы с ними

    18 страниц(ы) 

    Введение 3
    1. Компьютерные вирусы 4
    1.1. Свойства компьютерных вирусов 4
    1.2. Классификация вирусов 4
    2. Основные виды вирусов и схемы их функционирования 7
    2.1. Файловые вирусы 8
    2.2. Загрузочно-файловые вирусы 9
    2.3. Полиморфные вирусы 9
    3. История компьютерной вирусологии 11
    4. Пути проникновения вирусов 12
    4.1. Признаки появления вирусов 12
    5. Программы обнаружения и защиты от вирусов 14
    5.1. Основные меры по защите от вирусов 15
    Заключение 17
    Список литературы 18

Не нашли, что искали?

Воспользуйтесь поиском по базе из более чем 40000 работ

Наши услуги
Дипломная на заказ

Дипломная работа

от 8000 руб.

срок: от 6 дней

Курсовая на заказ

Курсовая работа

от 1500 руб.

срок: от 3 дней

Отчет по практике на заказ

Отчет по практике

от 1500 руб.

срок: от 2 дней

Контрольная работа на заказ

Контрольная работа

от 100 руб.

срок: от 1 дня

Реферат на заказ

Реферат

от 700 руб.

срок: от 1 дня

Другие работы автора
  • Курсовая работа:

    Меры, направленные на недопущение недобросовестной эмиссии ценных бумаг и предотвращение ее негативных последствий в законодательстве РФ

    28 страниц(ы) 

    Введение…3
    1. Отказ в регистрации выпуска и проспекта ценных бумаг…5
    1.1. Причины отказа в регистрации выпуска и проспекта ценных бумаг…5
    1.2. Некоторые проблемы признания недействительным решения регистрирующего органа, связанного с эмиссией ценных бумаг, как способа защиты прав акционеров и кредиторов…10
    2. Приостановление эмиссии ценных бумаг.
    Признание выпуска (дополнительного выпуска)
    эмиссионных ценных бумаг несостоявшимся
    или недействительным…15
    2.1. Приостановление эмиссии…15
    2.2. Признание выпуска эмиссионных ценных
    бумаг несостоявшимся…18
    2.3. Признание выпуска эмиссионных ценных
    бумаг недействительным…21
    Заключение…25
    Список использованных источников и литературы…27
  • Контрольная работа:

    Понятие правовой статистики и характеристика ее составных частей. Средние величины и их применение в правовой статистике. Правовая статистика (к/р)

    32 страниц(ы) 

    1. Понятие правовой статистики и характеристика ее составных частей
    2. Понятие и значение единого учета преступлений в органах внутренних дел
    3. Средние величины и их применение в правовой статистике.
    4. Задача
    За апрель 2009 года в списочной численности сотрудников подразделений по делам несовершеннолетних УВД по городу Первомайску произошли следующие изменения:
    - на 01. 04. 2009 г. числилось 120 чел.;
    - уволилось: 10.04.09 – 2 чел.; 24.04.09 – 3 чел.;
    - принято на службу: 06.04.09 – 4 чел.
    Определите среднюю списочную численность сотрудников подразделений по делам несовершеннолетних УВД по городу Первомайску в апреле 2009 г.
    5. Задача.
    За истекший год УВД по городу Павловску было зарегистрировано 1200 преступлений против собственности, из которых составили:
    - кражи – 60%;
    - грабежи - 9%;
    - разбои - 4%;
    - мошенничество – 15%;
    - присвоение или растрата – 12%.
    На основе приведенных данных изобразите секторную диаграмму, отражаю-щую структуру преступности против собственности.
    Список литературы
  • Тест:

    Химия - ХИ, вариант 1 (18 заданий по 5 тестовых вопросов)

    13 страниц(ы) 

    ЗАДАНИЕ №1.
    Вопрос № 1.
    Какой закон содержит следующее утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа»?
    1) закон простых объемных отношений;
    2) закон Авогадро;
    3) закон постоянства состава;
    4) закон простых кратных отношений;
    5) закон эквивалентов.
    Вопрос № 2.
    Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»?
    1) закон простых объемных отношений;
    2) закон Авогадро;
    3) закон постоянства состава;
    4) закон простых кратных отношений;
    5) закон эквивалентов.
    Вопрос № 3.
    Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это:
    1) вещество;
    2) чистое вещество;
    3) элемент;
    4) моль;
    5) эквивалент.
    Вопрос № 4.
    Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это:
    1) молекула;
    2) атом;
    3) эквивалент;
    4) моль;
    5) ион.
    Вопрос № 5.
    Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна:
    1) 342;
    2) 171;
    3) 114;
    4) 68,4;
    5) 57.
    ЗАДАНИЕ №2.
    Вопрос № 1.
    Форму тетраэдра имеет молекула:
    1) PCl3;
    2) C2H4;
    3) H3PO4;
    4) HCl;
    5) SF6.
    Вопрос № 2.
    Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию:
    1) 5s2p4;
    2) 6s2p4;
    3) 5d46s2;
    4) 4d45s2;
    5) 4d55s1.
    Вопрос № 3.
    Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины:
    1) H-I ® H-Cl ® H-Br;
    2) H-Br ® H-Cl ® H-I;
    3) H-Cl ® H-I ® H-Br;
    4) H-Cl ® H-Br ® H-I;
    5) H-I ® H-Br ® H-Cl.
    Вопрос № 4.
    Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами:
    1) n, l;
    2) l, ml;
    3) n, ml;
    4) ml, ms;
    5) l, ms.
    Вопрос № 5.
    Аналогами элемента Fe являются:
    1) Co, Ni;
    2) Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
    3) Ru, Os;
    4) Ne, Ar, Kr, Ru, Xe, Os, Rn;
    5) Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
    ЗАДАНИЕ №3.
    Вопрос № 1.
    С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)?
    1) H2O;
    2) P2O5;
    3) CaO;
    4) HCl;
    5) NaOH.
    Вопрос № 2.
    С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO?
    1) H2O;
    2) KOH;
    3) MgO;
    4) H2SO4;
    5) CO2.
    Вопрос № 3.
    В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов?
    1) CO2, CrO3, N2O5 ;
    2) CO, Cr2O3, SO3;
    3) Mn2O7, SiO2, NO;
    4) K2O, N2O3, SO2;
    5) MgO, SiO2, N2O.
    Вопрос № 4.
    Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов:
    1) CaO, FeO, CO2;
    2) CuO, Al2O3, K2O;
    3) CaO, FeO, K2O;
    4) Na2O2, BeO, CrO;
    5) BaO2, Al2O3, CaO.
    Вопрос № 5.
    С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2?
    1) H2O;
    2) SO3;
    3) NaOH;
    4) CaO;
    5) C.
    ЗАДАНИЕ №4.
    Вопрос № 1.
    Укажите формулу хлорноватистой кислоты:
    1) HCl;
    2) HClO;
    3) HCLO2;
    4) HClO3;
    5) HClO4.
    Вопрос № 2.
    Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам:
    1) LiOH;
    2) BeOH;
    3) Cr(OH)3;
    4) CH3OH;
    5) Ni(OH)2.
    Вопрос № 3.
    Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия?
    1) H3PO4;
    2) Ca(OH)2;
    3) Cr(OH)3;
    4) KCl;
    5) H2SiO3.
    Вопрос № 4.
    С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4?
    1) CsOH;
    2) BaCl2;
    3) Fe(OH)3;
    4) Zn;
    5) Na2S.
    Вопрос № 5.
    С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия?
    1) SO2;
    2) ZnO;
    3) HNO3;
    4) CuSO4;
    5) CaO.
    ЗАДАНИЕ №5.
    Вопрос № 1.
    Укажите формулу алифатического спирта:
    1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
    2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
    3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
    4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
    5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
    Вопрос № 2.
    Укажите формулу карбоновой кислоты:
    1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – ОН;
    2) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – СООН;
    3) CH3 – CH2 – CО – CH3;
    4) CH3 – CH2 – CH2 – NH2;
    5) CH3 – CH2 – CH2 – CH3.
    Вопрос № 3.
    Укажите формулу предельного углеводорода (алкана):
    1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
    2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
    3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
    4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
    5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
    Вопрос № 4.
    Укажите формулу диенового углеводорода:
    1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
    2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
    3) CH3 – CО – CH2– CH = CH2;
    4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
    5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
    Вопрос № 5.
    Укажите формулу алкина:
    1) CH3 – CH2 – CH2 – CH = CH2;
    2) CH3 – CH2 – CH = C = CH – CH3;
    3) CH3 – CH = CH – CH = CH2;
    4) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH;
    5) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3.
    ЗАДАНИЕ №6.
    Вопрос № 1.
    Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов:
    1) CN-, H+;
    2) NH3, HNO3;
    3) NH3, CN-;
    4) OH-, HNO3;
    5) H+, OH-.
    Вопрос № 2.
    К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ → (CH3)2C=CH2 + H2O?
    1) электрофильное замещение;
    2) нуклеофильное присоединение;
    3) радикальное замещение;
    4) электрофильное присоединение;
    5) электрофильное отщепление.
    Вопрос № 3.
    К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl → CH3–CH2Cl?
    1) электрофильное замещение;
    2) нуклеофильное присоединение;
    3) радикальное замещение;
    4) электрофильное присоединение;
    5) электрофильное отщепление.
    Вопрос № 4.
    Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это:
    1) замещение;
    2) присоединение;
    3) элиминирование;
    4) перегруппировка;
    5) нейтрализация.
    Вопрос № 5.
    Какие реакции относятся к гомолитическим?
    1) нуклеофильные;
    2) электрофильные;
    3) радикальные;
    4) нуклеофильные и электрофильные;
    5) нет правильного ответа.
    ЗАДАНИЕ №7.
    Вопрос № 1.
    Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это:
    1)Закон Гесса;
    2) Первый закон термодинамики;
    3) Второй закон термодинамики;
    4) Третий закон термодинамики;
    5) Правило Вант-Гоффа.
    Вопрос № 2.
    Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это:
    1) Энтальпия;
    2) энергия Гиббса;
    3) энтропия;
    4) потенциал Гельмгольца;
    5) внутренняя энергия.
    Вопрос № 3.
    Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении?
    1) энтальпия;
    2) энергия Гиббса;
    3) энтропия;
    4) потенциал Гельмгольца;
    5) внутренняя энергия.
    Вопрос № 4.
    Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г);
    б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)?
    1) а) DS<0, б) DS>0;
    2) а) DS<0, б) DS<0;
    3) а) DS>0, б) DS<0;
    4) а) DS>0, б) DS>0;
    5) а) DS>0, б) существенно не изменится.
    Вопрос № 5.
    При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль?
    1) 1116,2;
    2) 2232,4;
    3) 279;
    4) 558,1;
    5) 5581.
    Задание № 8
    Вопрос № 1.
    Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o?
    1) увеличится в 4 раза;
    2) уменьшится в 4 раза;
    3) увеличится в 8 раз;
    4) увеличится в 16 раз;
    5) уменьшится в 16 раз.
    Вопрос № 2.
    Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это:
    1) закон эквивалентов;
    2) закон действия масс;
    3) принцип Ле-Шателье;
    4) закон Гесса;
    5) правило Вант-Гоффа.
    Вопрос № 3.
    Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза?
    1) увеличится в 3 раза;
    2) уменьшится в 3 раза;
    3) увеличится в 9 раз;
    4) уменьшится в 9 раз;
    5) не изменится.
    Вопрос № 4.
    Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это:
    1) Закон действия масс;
    2) Правило Вант-Гоффа;
    3) Принцип Ле-Шателье;
    4) Закон Гесса;
    5) Нет правильного ответа.
    Вопрос № 5.
    В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3СаО+СО2; +Н, если
    а) повысить температуру, б) понизить давление?
    1) а)  б) ;
    2) а)  б) ;
    3) а)  б) не сместится;
    4) а)  б) ;
    5) а)  б) не сместится.
    Задание 9.
    Вопрос № 1.
    Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это:
    1) закон Генри;
    2) закон Рауля;
    3) правило Вант-Гоффа;
    4) принцип Ле-Шателье;
    5) закон Оствальда.
    Вопрос № 2.
    Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы:
    1) кислоты;
    2) основания;
    3) соли;
    4) оксиды;
    5) амфотеры.
    Вопрос № 3.
    К слабым электролитам относится:
    1)KCl;
    2) HCl;
    3) H2SiO3;
    4) CaSO4;
    5) NaOH.
    Вопрос № 4.
    Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?
    1) Na2SO4;
    2) HBr;
    3) H2SO3;
    4) CaCl2;
    5) KOH.
    Вопрос № 5.
    Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества:
    1) закон Генри;
    2) закон Рауля;
    3) закон Оствальда;
    4) правило Вант-Гоффа;
    5) принцип Ле-Шателье.
    Задание 10
    Вопрос № 1.
    Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4?
    1) H+;
    2) H2РO4-;
    3) PO43-;
    4) HPO42-;
    5) Na+.
    Вопрос № 2.
    Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе?
    1) CaСl2+Na2SO4=CaSO4+2NaCl;
    2) CaCO3+2HCl=СаCl2+H2O+CO2;
    3) 2NaCl+K2SO4=2KCl+Na2SO4;
    4) H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
    5) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3.
    Вопрос № 3.
    Уравнение Кд = α2с является выражением закона:
    1) Рауля;
    2) Вант-Гоффа;
    3) разбавления Оствальда;
    4) Генри;
    5) Авогадро.
    Вопрос № 4.
    При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения:
    1) увеличивается;
    2) сначала увеличивается, затем уменьшается;
    3) уменьшается;
    4) не изменяется;
    5) нет правильного ответа.
    Вопрос № 5.
    Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI→AgI+KNO3, коагуляцию вызывают…
    1) катионы и анионы одновременно;
    2) анионы электролита;
    3) катионы электролита;
    4) нейтральные молекулы;
    5) нет правильного ответа.
    ЗАДАНИЕ №11.
    Вопрос № 1.
    Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде?
    1) MnO2;
    2) K2MnO4;
    3) MnSO4;
    4) MnOOH;
    5) MnO3.
    Вопрос № 2.
    Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
    1) –2, восстановитель;
    2) –1, окислитель и восстановитель;
    3) –2, восстановитель и окислитель;
    4) –1, восстановитель;
    5) +2, окислитель.
    Вопрос № 3.
    Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях?
    1) +3, восстановителем;
    2) +4, окислителем и восстановителем;
    3) +5, окислителем и восстановителем;
    4) +6, окислителем и восстановителем;
    5) +7, окислителем.
    Вопрос № 4.
    В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+… =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно:
    1) +4е-;
    2) – 4е-;
    3) +2е-;
    4) – 2е-;
    5) +3е-.
    Вопрос № 5.
    Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции
    KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен:
    1) 3;
    2) 5;
    3) 1;
    4) 2;
    5) 4.
    Задание 12
    Вопрос № 1.
    Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-?
    1) NO3, Cl-, I-;
    2) Zn2+, Al3+, H2O;
    3) I-, Cl-, NO3-;
    4) I-, Cl-, H2O ;
    5) Na+, Al3+, Zn2+.
    Вопрос № 2.
    С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты:
    1) Co, Cl2;
    2) H2, O2;
    3) H2, Co(OH)2;
    4) O2, HCl, Co;
    5) H2, Co(OH)2, Cl2.
    Вопрос № 3.
    Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это:
    1) катодный потенциал;
    2) анодный потенциал;
    3) равновесный потенциал;
    4) стандартный электродный потенциал;
    5) редокси-потенциал.
    Вопрос № 4.
    Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это:
    1) равновесный потенциал;
    2) стандартный электродный потенциал;
    3) редокси-потенциал;
    4) потенциал Доннана;
    5) потенциал коррозии.
    Вопрос № 5.
    С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты:
    1) H2, O2;
    2) Cu, O2;
    3) Cu, O2, HNO3;
    4) H2, Cu(OH)2, O2;
    5) H2, HNO3, O2, Cu(OH)2.
    ЗАДАНИЕ №13.
    Вопрос № 1.
    С каким веществом не будет реагировать Al?
    1) HCl;
    2) NaOH;
    3) KNO3;
    4) O2;
    5) Br2.
    Вопрос № 2.
    При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ:
    1) H2;
    2) N2;
    3) NH3;
    4) NO;
    5) NO2.
    Вопрос № 3.
    Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2?
    1) Fe;
    2) Zn;
    3) K;
    4) Sn;
    5) Ni.
    Вопрос № 4.
    Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой?
    1) H2;
    2) H2S;
    3) SO2;
    4) O2;
    5) нет правильного ответа.
    Вопрос № 5.
    Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН?
    1) Ba;
    2) Cu;
    3) Ве;
    4) K;
    5) Ag.
    ЗАДАНИЕ №14.
    Вопрос № 1.
    Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7?
    1) основными, окислительными;
    2) кислотными, восстановительными;
    3) кислотными, окислительными;
    4) основными, восстановительными;
    5) амфотерными, окислительными и восстановительными.
    Вопрос № 2.
    Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия?
    1) Al;
    2) Co;
    3) K;
    4) Zn;
    5) Fe.
    Вопрос № 3.
    Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде:
    1) H2, Fe(OH)2;
    2) H2, Sn2+;
    3) Fe2+, H2 ;
    4) Sn2+, H2O;
    5) Sn(OH)2, H2.
    Вопрос № 4.
    Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:
    1) Mg2+, H2;
    2) Cu2+, H2;
    3) Mg(OH)2;
    4) Cu(OH)2;
    5) Mg(OH)2, H2.
    Вопрос № 5.
    Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны:
    1) 6-, 3+;
    2) 2-, 3-;
    3) 4-, 2+;
    4) 3-, 3+;
    5) 3+, 6-.
    ЗАДАНИЕ №15.
    Вопрос № 1.
    По химическому составу натуральный каучук относится к:
    1) углеводородам;
    2) ароматическим углеводородам;
    3) полипептидам;
    4) углеводам;
    5) циклическим углеводородам.
    Вопрос № 2.
    Макромолекулы природного каучука имеют … структуру:
    1) линейную;
    2) сетчатую;
    3) разветвленную;
    4) беспорядочную;
    5) нет правильного ответа.
    Вопрос № 3.
    Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков:
    1) α – глюкозы;
    2) β – глюкозы;
    3) α – аминокислот;
    4) β – аминокислот;
    5) γ – аминокислот.
    Вопрос № 4.
    Макромолекулы крахмала имеют … структуру:
    1) линейную;
    2) сетчатую;
    3) разветвленную;
    4) беспорядочную;
    5) разветвленную наряду с линейной.
    Вопрос № 5.
    Конфигурация, которую принимает в пространстве спираль полипептидной цепи, - это … структура белка:
    1) первичная;
    2) вторичная;
    3) третичная;
    4) четвертичная;
    5) нет правильного ответа.
    ЗАДАНИЕ №16.
    Вопрос № 1.
    Образование полимеров последовательным присоединением молекул низкомолекулярного вещества называется реакцией:
    1) поликонденсации;
    2) полимеризации;
    3) нейтрализации;
    4) изомеризации;
    5) перегруппировкой.
    Вопрос № 2.
    Синтез полимеров из мономеров с двумя или несколькими функциональными группами, сопровождающийся образованием низкомолекулярных продуктов, называется реакцией:
    1) поликонденсации;
    2) полимеризации;
    3) нейтрализации;
    4) изомеризации;
    5) перегруппировкой.
    Вопрос № 3.
    Свойство полимеров размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется:
    1) стереорегулярностью;
    2) термореактивностью;
    3) термопластичностью;
    4) гидрофобностью;
    5) нет правильного ответа.
    Вопрос № 4.
    Синтетическим полимером является:
    1) целлюлоза;
    2) крахмал;
    3) полистирол;
    4) белок;
    5) нет правильного ответа.
    Вопрос № 5.
    Полиэтилен получают в результате реакции:
    1) полимеризации;
    2) поликонденсации;
    3) вулканизации;
    4) сополимеризации;
    5) изомеризации.
    ЗАДАНИЕ №17.
    Вопрос № 1.
    В какой последовательности при добавлении серной кислоты из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+?
    1) Ca2+→ Ba2+→ Sr2+;
    2) Ba2+→Ca2+→Sr2+;
    3) Sr2+→Ba2+→Ca2+;
    4) Ba2+→Sr2+→Ca2+;
    5) Ca2+→Sr2+→Ba2+.
    Вопрос № 2.
    На нейтрализацию 30 мл кислого раствора при его титровании пошло 20 мл 0,15 н раствора щелочи. Какова концентрация кислоты?
    1) 0,1 н;
    2) 0,15 н;
    3) 0,2 н;
    4) 0,25 н;
    5) 0,3 н.
    Вопрос № 3.
    При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:
    1) темно-синего осадка;
    2) бурого осадка;
    3) кроваво-красного раствора;
    4) белого осадка;
    5) желтого осадка.
    Вопрос № 4.
    К порошку оксида меди прилили раствор серной кислоты, к полученному раствору добавили щелочь, а образовавшийся осадок растворили в растворе аммиака. Укажите конечный продукт:
    1) Cu(OH)2;
    2) CuO;
    3) CuOH;
    4) [Cu(NH3)4]SO4;
    5) CuCl2.
    Вопрос № 5.
    В какой последовательности при добавлении нитрата серебра из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Cl-, Br-, I-?
    1) I-→Cl-→Br-;
    2) Br-→Cl-→I-;
    3) I-→Br-→Cl-;
    4) Cl-→Br-→I-;
    5) Br-→I-→Cl-.
    Задание 18.
    Вопрос № 1.
    Какой электрохимический метод разработан чешским ученым Я.Гейровским?
    1) потенциостатический;
    2) полярографический;
    3) кулонометрический;
    4) кондуктометрический;
    5) турбидиметрический.
    Вопрос № 2.
    Метод анализа, основанный на свечении определяемого вещества, облученного ультрафиолетовым светом, называется:
    1) спектрометрическим;
    2) потенциостатическим;
    3) радиометрическим;
    4) фотоэмиссионным;
    5) люминесцентным.
    Вопрос № 3.
    Метод анализа, основанный на изучении спектров испускания (излучения) возбужденными атомами (или ионами), называется:
    1) спектрометрическим;
    2) потенциометрическим;
    3) радиометрическим;
    4) фотоэмиссионным;
    5) нефелометрическим.
    Вопрос № 4.
    Электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества, называется:
    1) потенциостатическим;
    2) полярографическим;
    3) кулонометрическим;
    4) кондуктометрическим;
    5) турбидиметрическим.
    Вопрос № 5.
    Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:
    1) спектрофотометрическими;
    2) потенциометрическими;
    3) радиометрическими;
    4) фотоэмиссионными;
    5) нефелометрическими.
  • Задача/Задачи:

    Задача (решение)

    3 страниц(ы) 

    Задача № 1
    Ложкин встретил поздним вечером женщину и решил ее изнасиловать. Повалив незнакомку на землю, он вдруг заметил, что она мертва. Судебно-медицинская экспертиза установила что смерть потерпевшей, которая страдала пороком сердца, наступила вследствие сильного нервного потрясения, вызванного испугом.
    Существует ли причинная связь между действиями Ложкина и смертью потерпевшей?
  • Задача/Задачи:

    Задача (решение)

    4 страниц(ы) 

    165. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.
  • Контрольная работа:

    Экономика и социология труда, вариант 3

    38 страниц(ы) 

    1. В чем заключается двойственный характер труда?
    2. Назовите основные элементы трудового процесса.
    3. Какие компоненты деятельности человека вы знаете?
    4. Профессиональное обучение, его виды, формы, роль в системе непрерывного образования.
    5. Цель и содержание государственной политики занятости. Основные меры по реализации политики занятости.
    6. Сущность и функции заработной платы в экономике. Система регулирования заработной платы и ее элементы.
    7. Как бы вы охарактеризовали современную демографическую ситуацию в России?
    8. Назовите основные источники пополнения трудовых ресурсов в народном хозяйстве.
    9. Чем определяются и каковы важнейшие требования, предъявляемые к уровню общеобразовательной и профессиональной подготовки рабочей силы?
    10. Что вам известно об управлении производительностью труда в ведущих промышленно развитых странах?
  • Контрольная работа:

    Правоведение, вариант 3

    49 страниц(ы) 

    Вопрос 1. Кто имеет право законодательной инициативы в Российской Федерации? Расположите уполномоченных на это лиц в порядке от более главного к менее главному.
    Вопрос 2. Признание гражданина безвестно отсутствующим. Объявление гражданина умершим. Порядок признания таковым и правовые последствия.
    Вопрос 3. Классификация договоров в гражданском праве.
    Вопрос 4. Характеристика брачного договора и договора о совместной деятельности. Их сходства и существенные различия.
    Вопрос 5. Регулирование вопроса о брачном возрасте потенциальных супругов по законодательству субъекта по месту жительства студента.
    Вопрос 6. Трудовой договор и договор гражданско-правового характера, предметом которого является оказание услуг или выполнение работ. Сходства и различия.
    Вопрос 7. Кто по условиям задачи, в каком порядке и в каком размере должен нести ответственность?
    Водитель такси Быков в результате превышения скорости совершил аварию. В результате аварии:
    а) Быков получил травму и потерял трудоспособность на 3 месяца,
    б) пассажир получил повреждения внутренних органов и затратил на лечение 6 тыс. рублей
    в)пассажир не смог уехать по месту назначения – стоимость билета 670 рублей
    г) часть имущества пассажира пришла в негодность на сумму 3 тыс. рублей
    д) пассажир потребовал компенсацию морального вреда – 100 тыс. рублей
    е) ремонт таксомотора обошелся парку в 21 тыс. рублей
    ж) упущенная выгода парка за простой таксомотора –170 тыс. рублей
    Вопрос 8. Сходства и различия состава административного правонарушения и уголовного преступления.
    Вопрос 9. Сходства и различия видов ответственности за совершение административного правонарушения и уголовного преступления.
    Вопрос 10. Дайте сравнительный анализ стадий рассмотрения гражданских, арбитражных и уголовных дел (наименование инстанции для обращения, наименование документа, с которым можно обращаться в инстанцию, сроки обращения в каждую из инстанций).
  • Контрольная работа:

    Финансы. Рынок заемного капитала и рынок инструментов собственности (акций)

    19 страниц(ы) 

    Вопрос 7. Рынок заемного капитала и рынок инструментов собственности (акций).
    Вопрос 17. Интегральные показатели рынка ценных бумаг - индексы рынков акций и индексы облигаций.
    Задача 7.
    Кредит в сумме 100000 руб. выдан на срок 3 года под 10% годовых. Проценты начисляются на сумму основного долга и (кроме первого года) на сумму уже начисленных процентов в конце каждого года. Определите общую сумму задолженности по кредиту на момент погашения.
    Задача 17.
    Номинал бескупонной облигации равен 1000 руб., бумага погашается через 5 лет. Определить цену облигации, если ее доходность до погашения должна составить 12% годовых.
  • Контрольная работа:

    Управление оборотными средствами предприятия

    10 страниц(ы) 

    Управление оборотными средствами предприятия
    Политика управления оборотными средствами предприятия
    Задача 1
    Первоначальная стоимость основных средств – 80000 руб
    Срок службы 12 лет
    Определить годовую сумму амортизационных отчислений:
    А) линейным способом;
    Б) способом списания по сумме чисел лет срока полезного использования.
    Задача 2
    Предприятие запланировало снижение затрат труда на 10%. Выработка базисного года на 1 рабочего составила 52000 рублей. Определить % роста выработки и среднюю выработку на 1 рабочего в планируемом году.
    Список использованной литературы
  • Контрольная работа:

    Порядок рассмотрения обращений в органах государственной охраны

    15 страниц(ы) 

    1. Порядок рассмотрения обращений в органах государственной охраны…
    2. Обеспечение сохранности материальных средств в органах государственной охраны
    Список использованных источников и литературы